Основный оксид как пишется - Правописание и грамматика

Основные оксиды

4.6

Средняя оценка: 4.6

Всего получено оценок: 2341.

4.6

Средняя оценка: 4.6

Всего получено оценок: 2341.

Оксиды – сложные вещества, состоящие из двух элементов, одним из которых является кислород. Оксиды могут быть солеобразующими и несолеобразующими: одним из видов солеобразующих оксидов являются основные оксиды. Чем они отличаются от других видов, и каковы их химические свойства?

Классификация оксидов

Солеобразующие оксиды подразделяются на основные, кислотные и амфотерные оксиды. Если основным оксидам соответствуют основания, то кислотным – кислоты, а амфотерным оксидам соответствуют амфотерные образования. Амфотерными оксидами называют такие соединения, которые в зависимости от условий могут проявлять либо основные, либо кислотные свойства.

Рис. 1. Классификация оксидов.

Физические свойства оксидов очень разнообразны. Они могут быть как газами (CO₂), так и твердыми (Fe₂O₃) или жидкими веществами (H₂O).

При этом большинство основных оксидов является твердыми веществами различных цветов.

оксиды, в которых элементы проявляют свою высшую активность называются высшими оксидами. Порядок возрастания кислотных свойств высших оксидов соответствующих элементов в периодах слева направо объясняется постепенным возрастанием положительного заряда ионов этих элементов.

Химические свойства основных оксидов

Основными оксидами называются оксиды, которым соответствуют основания. Например, основным оксидам K₂O, СaO соответствуют основания KOH, Ca(OH)₂ .

Рис. 2. Основные оксиды и соответствующие им основания.

Основные оксиды образуются типичными металлами, а также металлами переменной валентности в низшей степени окисления (например, CaO, FeO), реагируют с кислотами и кислотными оксидами, образуя при этом соли:

CaO (основной оксид)+CO₂ (кислотный оксид)=СaCO₃ (соль)

FeO (основной оксид)+H₂ SO₄ (кислота)=FeSO₄ (соль)+2H₂O (вода)

Основные оксиды также взаимодействуют с амфотерными оксидами, в результате чего происходит образование соли, например:

CaO+ZnO=CaZnO₂

С водой реагируют только оксиды щелочных и щелочно-земельных металлов:

BaO (основной оксид)+H₂O (вода)=Ba(OH)₂ (основание щелочнозем. металла)

Многие основные оксиды имеют характер восстанавливаться до веществ, состоящих из атомов одного химического элемента:

3CuO+2NH₃ =3Cu+3H₂ O+N₂

При нагревании разлагаются только оксиды ртути и благородных металлов:

2AU₂O=4Au+O₂

2HgO=2Hg+O₂

Рис. 3. Оксид ртути.

Список основных оксидов:

Название оксида	Химическая формула	Свойства
Оксид кальция	CaO	негашенная известь, белое кристаллическое вещество
Оксид магния	MgO	белое вещество, малорастворимое в воде
Оксид бария	BaO	бесцветные кристаллы с кубической решеткой
Оксид меди II	CuO	вещество черного цвета практически нерастворимое в воде
Оксид ртути II	HgO	твердое вещество красного или желто-оранжевого цвета
Оксид калия	K₂O	бесцветное или бледно-желтое вещество
Оксид натрия	Na₂O	вещество, состоящее из бесцветных кристаллов
Оксид лития	Li₂ O	вещество, состоящее из бесцветных кристаллов, которые имеют строение кубической решетки

В главных подгруппах периодической системы при переходе от одного элемента к другому сверху вниз наблюдается усиление основных свойств оксидов

Что мы узнали?

При образовании основных оксидов одним из обязательных элементов является кислород.Основные оксиды обладают рядом физических и химических свойств, таких как взаимодействие с водой, кислотами и другими оксидами.

Тест по теме

Доска почёта

Чтобы попасть сюда — пройдите тест.

Александр Котков

10/10
Ярослав Галкин

10/10
Николай Булахов

9/10
Инал Абдуллаев

10/10
Дворникова Кристина

8/10
Ахмад Махаров

7/10
Сергей Ефремов

8/10
Анастасия Вострикова

10/10
Данила Волков

10/10

Оценка доклада

4.6

Средняя оценка: 4.6

Всего получено оценок: 2341.

А какая ваша оценка?

Источник

Основной оксид

Полезное

Смотреть что такое «Основной оксид» в других словарях:

основной оксид — — [http://slovarionline.ru/anglo russkiy slovar neftegazovoy promyishlennosti/] Тематики нефтегазовая промышленность EN basic oxide … Справочник технического переводчика
Оксид кальция(II) — Оксид кальция Общие Систематическое наименование Оксид кальция Химическая формула CaO Молярная масса 56.077 г/моль … Википедия
Оксид кальция (II) — Оксид кальция Общие Систематическое наименование Оксид кальция Химическая формула CaO Молярная масса 56.077 г/моль … Википедия
Оксид магния(II) — Оксид магния Оксид магния (жжёная магнезия, периклаз), MgO бесцветные кристаллы, нерастворимые в воде, пожаро и взрывобезопасен. Основная форма минерал периклаз. Содержание 1 Свойства 2 … Википедия
Оксид магния (II) — Оксид магния Оксид магния (жжёная магнезия, периклаз), MgO бесцветные кристаллы, нерастворимые в воде, пожаро и взрывобезопасен. Основная форма минерал периклаз. Содержание 1 Свойства 2 … Википедия
Оксид — (окисел, окись) соединение химического элемента с кислородом, в котором сам кислород связан только с менее электроотрицательным элементом. Химический элемент кислород по электроотрицательности второй после фтора, поэтому к оксидам относятся… … Википедия
Оксид углерода(II) — Оксид углерода(II) … Википедия
Оксид свинца(II) — Общие … Википедия
Оксид-сульфат титана — Общие Систематическое наименование Оксид сульфат титана Традиционные названия Основной сернокислый титан; оксосульфат титана; сульфат титанила Химическая формула TiOSO4 Физические свойства … Википедия
Оксид хрома(III) — Оксид хрома(III) … Википедия

Источник

Общие сведения

В 1775 году французский химик А. Лавуазье правильно истолковал результаты опытов Д. Пристли. Он понял, что газ, поддерживающий горение в герметичном сосуде, — это не часть воздуха, а новый химический элемент. Лавуазье назвал его оксигеном, что в переводе с греческого означает «образующий кислоты», так как думал, что новый элемент входит во все кислоты. Однако такая теория не была верной. Название кислород — это своего рода калька с французского, введенная М. В. Ломоносовым.

Кислород — газ без цвета, запаха и вкуса. При сильном охлаждении превращается сначала в голубую жидкость, затем — в кристаллы синего цвета. Имеет валентность 2 и семь степеней окисления в зависимости от вещества, с которым взаимодействует.

Степени окисления для разных соединений:

оксиды — [-2];
пероксиды — [-1];
суперокислы или надперокислы — [-½];
озониды (озон) — [-1/3];
соли [O+] — [+½];
монофторид кислорода — [+1];
дифторид кислорода — [+2].

Образование оксидов

Бинарное соединение кислорода в степени окисления -2 с другим химическим элементом называется оксидом, иногда окисью или окислом. Оксиды существуют или были получены от всех химических элементов, кроме аргона, неона и гелия. Только фтор не может образовать окись, так как его электроотрицательность выше, чем у кислорода. Его соединения называются фторидами.

Получаются оксиды как при непосредственном вступлении кислорода в реакцию с другим химическим элементом, так и при косвенном взаимодействии — в результате разложения кислот, солей и оснований. Самый простой способ получения окисла — это сжигание вещества в кислороде. Формулы оксидов можно определить исходя из значений валентности кислорода и второго химического вещества, а номенклатура названий образуется по схеме:

Слово оксид.
К нему добавляется название второго элемента в родительном падеже.
Если элемент имеет несколько степеней окисления, то рядом в скобках римскими цифрами ставится нужная.

Например, Mn2O7 — оксид марганца (VII). Допускается название по количеству атомов кислорода — монооксид, диоксид и т. п. Широко распространены и названия, сложившиеся исторически.

Все существующие оксиды разделяются на солеобразующие и несолеобразующие. Последние являются оксидами неметаллов, не имеющих соответственных гидроксидов. Таких соединений немного, к ним относятся оксиды одно- и двухвалентных неметаллов — вода H2O, токсичные газы монооксид углерода CO и оксид азота (II) NO, «веселящий газ» N2O, соединения с кислородом серы и кремния. Они довольно инертны, если и взаимодействуют с другими веществами, то солей не образовывают. Например, при растворении в воде N2O и SO2 образуется серная кислота, и выделяется азот.

Классификация солеобразующих соединений

В химии соединения с кислородом разделяют по характеру их соответствия основаниям, кислотам и амфотерным образованиям. Если металл, составляющий формулу с кислородом, имеет несколько степеней окисления, то промежуточное значение будет у амфотерного, самое большое — у кислотного, а самое низкое — у основного соединения.

К основным оксидам относятся соединения металлов, степень окисления которых равна +1 или +2. Им соответствуют гидроксиды, относящиеся к классу оснований. Реагируют с кислотами, в результате чего получаются соль и вода. В периодической системе усиление основных характеристик наблюдается в главных подгруппах сверху вниз. Список основных оксидов:

Na2O — окись натрия, бесцветное кристаллическое вещество, применяется в виде реактива и как сырье для получения гидроксида натрия.
K2O — твердый, реже мягкий, материал светло-желтого цвета, входящий в состав некоторых видов удобрений и цементов. Химически очень активное вещество, на воздухе сразу поглощает углекислый газ, переходя в карбонат калия, реагирует со спиртом, эфиром, серой, галогенами.
CuO — нерастворимый в воде черный порошок, который можно получить разными способами, например, нагревая малахит. Применяется в производстве стекол и эмалей, вступая в реакцию, окрашивает их в зеленый или синий цвет.
CaO — негашеная известь, получается из известняка. Представляет собой белое кристаллическое вещество, широко используется в строительстве.
FeO — твердые кристаллы черного цвета, в природе встречаются в виде минерала вюстита. Используются как пищевой краситель Е172, при производстве чугуна и в качестве красящего компонента в керамике и минеральных красках.
BaO — бесцветный ядовитый порошок, при сильном нагревании с кислородом переходит в пероксид.
HgO — красное или оранжевое вещество, очень ядовитое и неустойчивое. В природе встречается только в редком минерале монтроидите. При опытах с оксидом ртути и был открыт кислород.
MgO — жженая магнезия, из которой состоит минерал периклаз. Имеет коэффициент отражения света единицу, т. е. является абсолютным отражателем и может быть эталоном белого цвета.

К кислотным или ангидридам относятся оксиды неметаллов и металлов со степенью окисления больше +5.

Поскольку в них химические элементы находятся в высшей степени активности, их еще называют высшими. Кислотные свойства таких соединений повышаются по мере продвижения по таблице Менделеева слева направо, так как увеличивается положительный заряд ионов элемента с возрастанием номера периода.

Ангидриды соответствуют гидроксидам, относящимся к кислотам, они могут растворяться в щелочах, образуя при этом соль и воду. Некоторые вступают в реакцию с водой. Типичные представители кислотных оксидов: SO2, SO3, CrO3, P2O5, Cl2O7, Mn2O7. Металлы, которые могут иметь степень окисления +2, +3, +4, образуют с кислородом амфотерные соединения, проявляющие то кислотные, то основные свойства в зависимости от условий химической реакции. К ним относятся Fe2O3, Cr2O3, Al2O3, ZnO, BeO и MnO2.

Физические и химические свойства

Свойства оксидов физического характера определяются структурой их строения. Окислам металлов присуще ионное строение, что определяет и их свойства. Чаще всего это твердые вещества самых разных окрасок. Не растворяются в воде, за исключением соединений щелочных и щелочноземельных металлов. Имеют высокие температуры кипения и плавления. Другие свойства определяются их составом.

Вещества, образованные неметаллическими элементами, чаще всего имеют молекулярный вид строения и более разнообразны по агрегатному состоянию — встречаются жидкие, газообразные и твердые оксиды. К жидкостям относятся:

вода;
азотистый ангидрид N203 синего цвета;
бесцветный и токсичный триоксид серы S03;
зеленовато-бурый или красный Mn207;
дихлорогептаоксид Cl207.

Окиси серы, углерода и азота при нормальных условиях находятся в газообразном состоянии. Главные химические свойства основных оксидов:

Способность реагировать с водой до образования щелочи. Известная реакция гашения извести — CaO быстро и с теплоотдачей реагирует с водой, превращаясь в гидроксид кальция или гашеную известь.
Химическое взаимодействие между окислами и кислотами приводят к образованию соли и воды. Если известь смешать с серной кислотой, то получится CaSO4, проще говоря — гипс.
Вступление в реакцию с кислотными оксидами до получения соли. При взаимодействии извести с углекислым газом получается CaCO3, т. е. обычный мел.

Разные соединения имеют и уникальные свойства. CuO при сплавлении с основаниями, т. е. когда смесь веществ дополнительно нагревают, образует купраты (двойные соли меди и другого металла). Это говорит о слабовыраженных амфотерных свойствах окиси меди.

Также она довольно хорошо восстанавливается до металлического состояния аммиаком, углем и водородом.

FeO распадается при среднем нагревании, но если продолжать поднимать температуру, то получатся оксид Fe3O4 и железо. Может вступать в реакцию с сероводородом и восстанавливаться водородом и коксом. BaO при нагревании до 600 градусов переходит в пероксид бария и может восстановиться до металла при повышении температуры с цинком, магнием и кремнием.

Кислотные оксиды также хорошо реагируют с водой, взаимодействуют с основаниями и основными оксидами. Углекислый газ, растворяясь в воде, образует слабую угольную кислоту, ее применяют для газирования воды, при этом происходит обратная реакция. Диоксид углерода, вступая в реакцию с едким натром NaOH, образует соль угольной кислоты, известную в обиходе как кальцинированная сода. Из углекислого газа получается и так называемая горькая соль MgCO3, для этого нужно соединить CO2 и MgO.

Амфотерные оксиды вступают в химические реакции и с кислотами, и с основаниями. При взаимодействии со щелочами часто получаются соли двойных металлов.

Области применения

Оксиды очень широко применяются в быту, промышленности, медицине и других областях. Вода H2O — источник жизни на земле. Гематит или красный железняк Fe2O3 используют для пигментации красных красок, а магнетит или магнитный железняк Fe3O4 — в металлургии и для изготовления электродов, так как он хорошо проводит электрический ток.

Негашеная известь применяется в строительстве и быту для борьбы с вредителями древесины. Мелкие кристаллы корунда Al2O3 наносят на наждачную бумагу для создания хорошего шлифовального эффекта. Крупные используют в изготовлении искусственных рубинов и сапфиров для ювелирных изделий и часов.

Нанесение оксида железа (II) на сталь называется воронением или чернением. Соединение образовывает прочный тонкий слой на поверхности. Регулируя его толщину, можно получить так называемые цвета побежалости — пленки, изменяющей свой цвет в радужном спектре. Это свойство используют в технологии нанесения цветных рисунков на сталь.

Углекислый газ CO2 используют и в твердом, и в жидком виде. В пищевой промышленности его применяют при изготовлении разнообразных газированных напитков, соды, сахара. В виде сухого льда он используется для сильного охлаждения продуктов и материалов. Жидкой углекислотой наполняют огнетушители.

Широкое применение получил сернистый газ SO2. Его используют в химической промышленности для производства серной кислоты. Способность сернистого газа убивать микроорганизмы и плесень позволила использовать его для дезинфекции подвалов, погребов, складских помещений, а также для хранения и перевозки фруктов и ягод.

Оксид кремния (IV) SiO2 — тугоплавкое и твердое вещество. Встречается в природе в кристаллическом и аморфном состоянии. Кристаллический кремнезем — это минералы кварца в виде халцедона, агата, яшмы, горного хрусталя. Кварцевый песок используют для изготовления стекла, бетона и кирпича. Полудрагоценные камни обрабатывают ювелиры, особенно красиво кристаллы выглядят при использовании одновременно с SiO2 оксида свинца PbO.

Аморфный кремнезем называется опалом и выражается формулой SiO2 ∙ nH2O. Из него делают украшения, химическую посуду, кварцевые лампы. Соединения, имеющие устойчивый цвет, используют для пигментации стекол и красок. CO2O3 придает материалам синий, Cr2O3 — зеленый, ZnO — белый, MnO2 — розовый цвет.

Окись цинка нашла и медицинское применение, ее добавляют в маски и кремы, подсушивают раны при кожных заболевания. Жженую магнезию MgO из-за ее способности хорошо реагировать с соляной кислотой желудочного сока назначают как средство при повышенной кислотности, она помогает убрать изжогу и выступает сорбентом. Оксид хрома (VI) CrO3 используется в восстановительной хирургии. Это вещество безвредно для человеческого организма.

Источник

Свойства основных оксидов

Материал по химии

Основные оксиды с водой
Основные оксиды с кислотными оксидами.
Основные оксиды с кислотами.
Основные оксиды с амфотерными оксидами
Основные оксиды с CO, C, H2
Основные оксиды с металлами
Тренировка по свойствам основных оксидов

Основными оксидами называют оксиды металлов, в которых металл проявляет I или II валентность, например, CaO, MgO, FeO, Na₂O, K₂O (есть исключения: ZnO и BeO являются амфотерными – эти исключения нужно знать обязательно, они часто встречаются на ЕГЭ по химии. Есть и другие исключения, о которых мы не будем говорить, так как они не встречаются на ЕГЭ по химии).

Дальнейшие химические свойства основного оксида зависят от его состава, то есть от металла, который в этот оксид входит. Так, оксиды, образованные активными металлами (находятся в IА-группе ПС, к этой группе еще относят кальций, стронций и барий) растворяются в воде, но не взаимодействуют с типичными восстановителями – H₂, C и CO, а оксиды переходных металлов (металлов B-подгрупп) – ровно наоборот.

Химические свойства основных оксидов можно записать в виде таблицы:

Таблица – химические свойства основных оксидов

Основные оксиды очень активных металлов (Li, Na, K, Rb, Cs, Fr, Ca, Sr, Ba)	Основные оксиды остальных металлов (Mg, Cr, Fe)
Растворимы в воде, при взаимодействии с ней образуют едкие основные гидроксиды — щелочи	Не растворимы в воде и не реагируют с ней
Реагируют с кислотными оксидами, образуя соль	Реагируют с кислотными оксидами, образуя соль
Реагируют с кислотами, образуя соль и воду	Реагируют с кислотами, образуя соль и воду
Реагируют с амфотерными оксидами	Не реагируют с амфотерными оксидами
Не восстанавливаются с помощью H₂, C, CO	Если образованны переходными металлами (металлами побочных подгрупп), то восстанавливаются с помощью H₂, C, CO
Реагируют с более активными металлами (если свободный металл стоит левее, чем металл в оксиде)	Реагируют с более активными металлами (если свободный металл стоит левее, чем металл в оксиде)

Основные оксиды с водой

Как было сказано выше, основные оксиды очень активных металлов реагируют с водой с образованием растворов щелочей (в скобках даны некоторые тривиальные названия, так как они встречаются на ЕГЭ и в сборниках Добротина и Доронькина):

K₂O + H₂O → 2KOH (тривиальное названия гидроксида калия – едкое кали)

Na₂O + H₂O → 2NaOH (тривиальное название гидроксида натрия – едкий натр)

Cs₂O + H₂O → 2CsOH

CaO + H₂O → Ca(OH)₂ (негашеная известь CaO превращается в гашеную известь – Ca(OH)₂)

BaO + H₂O → Ba(OH)₂ (концентрированный раствор гидроксида бария называют баритовой водой)

Реакции растворения основного оксида экзотермические, то есть выделяют много теплоты, поэтому следует обращаться с такими основными оксидами очень аккуратно.

Основные оксиды с кислотными оксидами.

Общее уравнение взаимодействия основных и кислотных оксидов можно описать следующим выражением:

Основный оксид + кислотный оксид → соль

Это реакции соединения.

Например:

K₂O + N₂O₅ → 2KNO₃

CaO + SO₃ → CaSO₄

3Na₂O + P₂O₅ → 2Na₃PO₄

Как понять, какую соль писать в продуктах? Самый простой способ – сложение, при котором на первом месте всегда будет металл, на втором – неметалл, в конце молекулы кислород, например:

Na₂O + SiO₂ → Na₂SiO₃ – силикат натрия получен сложением всех исходных элементов с учётом их индексов. Это самый простой метод, но он не всегда хорошо работает, в материале о кислотных оксидах мы подробно рассказали о самых удобных методах образования соли из оксидов: https://onlineclass.space/материал/химия/28/

Основные оксиды с кислотами.

При взаимодействии основного оксида с кислотой образуется соль и вода. Это реакции обмена. Понять, что за соль образуется в таких реакциях гораздо легче: она состоит из катиона металла (из основного оксида) и остатка кислоты (остаток кислоты – это то, что остается, если от неё отщепить все имеющиеся протоны водорода, например, остатком азотной кислоты — HNO₃ будет нитрат-ион NO₃^‒, а остатком серной кислоты — H₂SO₄ является сульфат-ион SO₄^2‒).

K₂O + 2HNO₃ → 2KNO₃ + H₂O

CuO + H₂SO₄ → CuSO₄ + H₂O

FeO + 2HCl → FeCl₂ + H₂O

Основные оксиды с амфотерными оксидами

При взаимодействии основного оксида, образованного активными металлами, с амфотерными оксидами образуется соль:

Na₂O + Al₂O₃ → NaAlO₂

K₂O + ZnO → K₂ZnO₃

BaO + BeO → BaBeO₂

Подробнее об этой теме Вы можете прочитать в материале:

https://onlineclass.space/материал/химия/30/

Основные оксиды с CO, C, H2

Оксиды переходных металлов реагируют с восстановителями до образования металла:

FeO + H₂ → Fe + H₂O

MnO + C → Mn + CO

CuO + CO → Cu + CO₂

Основные оксиды с металлами

Более активные металлы вытесняют менее активные металлы из их оксидов. Чтобы определить, какой металл активнее, пользуются рядом активности металлов (электрохимический ряд напряжений): чем правее в нем стоит металл, тем он слабее.

Тренировка по свойствам основных оксидов

Для тренировки решите несколько заданий в формате ОГЭ и ЕГЭ по химии.

Задание 1

Задание в формате ЕГЭ с ответом:

Какие из перечисленных оксидов реагируют с водой?

NiO
Cs₂O
CuO
SrO
MgO
K₂O

Задание 2

Пример задания из КИМ ЕГЭ:

Какие из перечисленных оксидов реагируют с амфотерными оксидами?

FeO
Na₂O
CaO
BaO
MgO
MnO

Задание 3

Задание по образцу ФИПИ:

Какие из перечисленных оксидов реагируют с H<sub>2</sub>?

CuO
BaO
Na₂O
FeO
CaO
CrO

Задание 4

Попробуйте решить задание ЕГЭ:

C какими из перечисленных оксидов может взаимодействовать железо?

K₂O
ZnO
CuO
MgO
NiO
Ag₂O

Задание 5

C какими из перечисленных веществ реагирует Na₂O?

Ba(OH) ₂
Al₂O₃
Fe
H₂O
NH₄NO₃
HClO₄

Задание 6

С какими из перечисленных веществ реагирует FeO?

C
NaBr
H₂O
ZnO
Zn
H₂

Источник

Осно́вные окси́ды — солеобразующие оксиды металлов, которым соответствуют основания^[1]. Как правило, металлы в них проявляют степень окисления +1 или +2^[2]. К ним относятся оксиды щелочных и щёлочноземельных металлов, а также оксиды переходных металлов в низших степенях окисления.

Таким образом, основными называются оксиды, гидроксиды которых являются основаниями.

Химические свойства

Могут взаимодействовать с водой с образованием соответствующих гидроксидов. В реакцию с водой вступают не все основные оксиды, а только оксиды наиболее активных металлов, которые расположены в главных подгруппах первой и второй групп Периодической таблицы (натрий, калий, кальций, барий и др.)^[3]:

${mathsf {CaO+H_{2}Orightarrow Ca(OH)_{2}}}$

Взаимодействуют с кислотами с образованием соли и воды^[3]:

${mathsf {CuO+H_{2}SO_{4}rightarrow CuSO_{4}+H_{2}O}}$

Взаимодействуют с кислотными оксидами с образованием соли^[4]:

${displaystyle {mathsf {MgO+SiO_{2}rightarrow MgSiO_{3}}}}$

Взаимодействуют с амфотерными оксидами с образованием соли^[4]:

${displaystyle {mathsf {CaO+ZnOrightarrow CaZnO_{2}}}}$

Многие основные оксиды могут восстанавливаться до простых веществ^[1]:

${displaystyle {mathsf {3CuO+2NH_{3}rightarrow 3Cu+3H_{2}O+N_{2}uparrow }}}$

Оксиды благородных металлов и ртути разлагаются при нагревании^[1]:

${displaystyle {mathsf {2Au_{2}Orightarrow 4Au+O_{2}uparrow }}}$

${displaystyle {mathsf {2HgOrightarrow 2Hg+O_{2}uparrow }}}$

Получение

Окисление металлов (кроме благородных) кислородом^[3]:

$mathsf{2Ca + O_2 rightarrow 2CaO}$

Разложение гидроксидов^[1]:

${displaystyle {mathsf {Ca(OH)_{2}{xrightarrow[{}]{t}}CaO+H_{2}O}}}$

Примеры

Примеры основных оксидов^[1]^[5]^[6]:

См. также

Оксиды
Солеобразующие оксиды
Несолеобразующие оксиды
Основные гидроксиды

Примечания

↑ ¹ ² ³ ⁴ ⁵ В.И. Федорченко и др. Общая химия. Часть 1.. — Оренбург: ГОУ ОГУ, 2011.
↑ Э.Г. Злотников. Краткий справочник по химии. — 3-е изд. — СПб.: Питер, 2012. — С. 18. — 192 с. — ISBN 978-5-459-00897-5.
↑ ¹ ² ³ Г.М. Чернобельская, И.Н. Чертков. Химия. — Москва: Дрофа, 2007. — С. 41. — 733 с. — ISBN 978-5-358-03176-0.
↑ ¹ ² В.Ю. Джамеев. Химия. Биология. — Москва: Эксмо, 2015. — С. 31. — 96 с. — ISBN 978-5-699-76828-8.
↑ О.В. Мешкова. Химия. — Москва: Эксмо, 2017. — С. 189. — 368 с. — ISBN 978-5-699-95854-2.
↑ Константы неорганических веществ / под ред. Р.А. Лидина. — Москва: Дрофа, 2008. — С. 6. — 685 с. — ISBN 978-5-358-04347-3.

Ссылки

[www.xumuk.ru/encyklopedia/2/3047.html Оксиды в Химической энциклопедии]

Эта страница в последний раз была отредактирована 5 сентября 2022 в 18:46.

Как только страница обновилась в Википедии она обновляется в Вики 2.
Обычно почти сразу, изредка в течении часа.

Источник

Основные оксиды

Классификация оксидов

Химические свойства основных оксидов

Список основных оксидов:

Что мы узнали?

Тест по теме

Оценка доклада

Основной оксид

Полезное

Смотреть что такое «Основной оксид» в других словарях:

Общие сведения

Образование оксидов

Классификация солеобразующих соединений

Физические и химические свойства

Области применения

Свойства основных оксидов

Материал по химии

Основные оксиды с водой

Основные оксиды с кислотными оксидами.

Основные оксиды с кислотами.

Основные оксиды с амфотерными оксидами

Основные оксиды с CO, C, H2

Основные оксиды с металлами

Тренировка по свойствам основных оксидов

Задание в формате ЕГЭ с ответом:

Пример задания из КИМ ЕГЭ:

Задание по образцу ФИПИ:

Попробуйте решить задание ЕГЭ:

Химические свойства

Получение

Примеры

См. также

Примечания

Ссылки

Не пропустите и эти статьи: