Раствор щелочи как пишется

Фраза «раствор щёлочи»

Фраза состоит из двух слов и 13 букв без пробелов.

Комментарии

1

Русский[править]

Морфологические и синтаксические свойства[править]

щё—лочь

Существительное, неодушевлённое, женский род, 3-е склонение (тип склонения 8e по классификации А. А. Зализняка).

Корень: -щёлочь- [Тихонов, 1996].

Произношение[править]

• МФА: [ˈɕːɵɫət͡ɕ]

Семантические свойства[править]

Значение[править]

1. хим. растворимое в воде сильное основание, создающее в водном растворе большую концентрацию ионов ОН^—; гидроксид какого-либо из щелочных и щёлочно-земельных металлов ◆ Каустическая сода является сильной щёлочью.

Синонимы[править]

1. —

Антонимы[править]

1. частичн. кислота

Гиперонимы[править]

1. основание, гидроксид, вещество

Гипонимы[править]

1. гидроксид натрия, гидроксид калия, гидроксид бария, гидроксид кальция, гидроксид лития, гидроксид рубидия, гидроксид цезия; едкое кали, едкий натр

Родственные слова[править]

Этимология[править]

От сущ. щёлок, далее из неустановленной формы. Предполагают заимствование; сближают давно с др.-исл. skola «полоскать, мыть», skylja 1 то же, ср.-н.-нем. schölen «полоскать». Возм., заимств. из н.-нем. *Schöllôge «стиральный щелок». Русск. щёлок — уже в Домостр. Заб. Использованы данные словаря М. Фасмера. См. Список литературы.

Фразеологизмы и устойчивые сочетания[править]

Перевод[править]

Как правильно пишется слово «щёлочь»

щёлочь

щёлочь, -и, мн. -и, щелоче́й

Источник: Орфографический
академический ресурс «Академос» Института русского языка им. В.В. Виноградова РАН (словарная база
2020)

Отправить комментарий

ЩЕЛОЧЕЙ ПРОИЗВОДСТВО — содовая промышленность, производство кальцинированной соды (карбоната натрия Na2CO3) и ряда аналогичных продуктов. В широком смысле слово «щелочь» относится к большому числу химических соединений, хорошо растворимых в воде и создающих в водном растворе высокую концентрацию гидроксид-ионов, например аммиаку, гидроксиду аммония и гашеной извести (гидроксиду кальция), которые были побочными продуктами устаревшего технологического процесса производства синтетической кальцинированной соды. Щелочи — растворимые активные вещества из более широкого класса оснований.

Кальцинированная сода. Технический карбонат натрия Na2CO3 (кальцинированную соду) применяют главным образом в производстве стекла и химикатов. Около половины кальцинированной соды идет на изготовление стекла, около четверти — химикатов, 13% — мыла и моющих средств, 11% употребляется на такие цели, как изготовление целлюлозы и бумаги, рафинирование металлов и нефти, дубление кожи и очистка воды, а остальное поступает в продажу.

Природные месторождения. Кальцинированная сода встречается в природе в больших количествах, главным образом в соляных пластах и отложениях троны (минерала состава Na2CO3*NaHCO3*2H2O). На Земле известны более 60 таких месторождений.

Процесс Сольве. Осуществленный в конце 1860-х годов двумя бельгийцами, братьями Эрнестом и Альфредом Сольве, аммиачный способ получения кальцинированной соды основан на реакции взаимодействия гидрокарбоната аммония с хлоридом натрия, в результате которой получаются хлорид аммония и гидрокарбонат натрия. На практике процесс проводят, вводя в почти насыщенный раствор хлорида натрия сначала аммиак, а потом диоксид углерода. Гидрокарбонат натрия выпадает в осадок, когда диоксид углерода вводится в раствор:

Прокаливая отфильтрованный гидрокарбонат натрия, получают карбонат натрия и диоксид углерода, который используют повторно:

Экономичность процесса Сольве связана с тем, что аммиак регенерируется путем обработки раствора хлорида аммония оксидом кальция, который получают из карбоната кальция путем нагрева (при этом одновременно образуется также используемый в процессе диоксид углерода):

Хлорид кальция, образующийся в процессе извлечения аммиака, является важным побочным продуктом.

Электролизный процесс. Карбонат натрия можно также получить посредством электролизного процесса. Водяной пар и диоксид углерода запускаются в катодное отделение установки с камерой диафрагменного типа для электролиза растворов солей, где, взаимодействуя с едким натром, они превращают его в карбонат натрия.

Щелок. Наименование «щелок» (K2CO3, Na2CO3, NaOH) было присвоено продуктам, получаемым путем выщелачивания древесной золы. Она содержит приблизительно 70% карбоната калия (поташа), используемого в основном для изготовления мыла и стекла. Карбонат натрия (кальцинированная сода) — главный компонент золы некоторых растений (солянок). Путем обработки гашеной известью (гидроксидом кальция) карбонат натрия превращают в каустическую соду (гидроксид натрия), которая применяется для бытовых и промышленных целей под названием «щелок» или «каустик».

Поташ. Хотя в химической промышленности поташем называют главным образом карбонат калия (K2CO3), в сельском хозяйстве это наименование охватывает все соли калия, идущие на изготовление удобрений, но в основном хлорид калия (KCl) с небольшой примесью сульфата калия (K2SO4). Обычные способы получения поташа — электролизный процесс с участием гидроксида калия и более распространенный процесс на основе химического взаимодействия смеси хлорида калия и карбоната магния с диоксидом углерода. В результате этой реакции образуется нерастворимая двойная соль гидрокарбоната калия и карбоната магния, которая при нагревании разлагается на карбонаты калия и магния, воду и диоксид углерода. Карбонат калия применяется в производстве стекла, солей калия, красителей и чернил. Карбонат калия — важный компонент специальных стекол, например оптических и лабораторных.

Каустическая сода (едкий натр). Гидроксид натрия NaOH получил свое название по причине сильного разъедающего действия на животные и растительные ткани. Каустическую соду получают либо путем электролиза раствора хлорида натрия (NaCl) с образованием гидроксида натрия и хлора, либо, реже, с помощью более старого способа, основанного на взаимодействии раствора кальцинированной соды с гашеной известью. Большое количество производимой в мире кальцинированной соды используется для получения каустической соды. Взаимодействие раствора кальцинированной соды с гашеной известью. Каустическую соду получают из кальцинированной на установке периодического или непрерывного действия. Процесс обычно проводят при умеренных температурах в реакторах, оборудованных мешалками. Реакция образования каустической соды представляет собой реакцию обмена между карбонатом натрия и гидроксидом кальция:

Карбонат кальция выпадает в осадок, а раствор гидроксида натрия отводится в коллектор.

Электролизные методы. Когда концентрированный раствор хлорида натрия подвергается электролизу, образуются хлор и гидроксид натрия, но они реагируют друг с другом с образованием гипохлорита натрия — отбеливающего вещества. Этот продукт, в свою очередь, особенно в кислых растворах при повышенных температурах, окисляется в электролизной камере до перхлората натрия. Чтобы избежать этих нежелательных реакций, электролизный хлор должен быть пространственно отделен от гидроксида натрия. В большинстве промышленных установок, используемых для получения электролизной каустической соды, это осуществляется с помощью диафрагмы, помещенной вблизи анода, на котором образуется хлор. Существуют установки двух типов: с погруженной или непогруженной диафрагмой. Камера установки с погруженной диафрагмой целиком заполняется электролитом. Соляной раствор втекает в анодное отделение, где из него выделяется хлор, а раствор каустической соды заполняет катодное отделение. В установке с непогруженной диафрагмой раствор каустической соды отводится из катодного отделения по мере образования, так что камера оказывается пустой. В некоторых установках с непогруженной диафрагмой в пустое катодное отделение напускается водяной пар, чтобы облегчить удаление каустической соды и поднять температуру. В диафрагменных установках получается раствор, содержащий как каустическую соду, так и соль. Большая часть соли выкристаллизовывается, когда концентрация каустической соды в растворе доводится до стандартного значения 50%. Такой «стандартный» электролизный раствор содержит 1% хлорида натрия. Продукт электролиза пригоден для многих применений, например для производства мыла и чистящих препаратов. Однако для производства искусственного волокна и пленки требуется каустическая сода высокой степени очистки, содержащая менее 1% хлорида натрия (соли). «Стандартный» жидкий каустик можно надлежащим образом очистить методами кристаллизации и осаждения. Непрерывное разделение хлора и каустика можно также осуществить в установке с ртутным катодом. Металлический натрий образует с ртутью амальгаму, которая отводится во вторую камеру, где натрий выделяется и реагирует с водой, образуя каустик и водород. Хотя концентрация и чистота соляного раствора для установки с ртутным катодом более важны, чем для установки с диафрагмой, в первой получается каустическая сода, пригодная для производства искусственного волокна. Ее концентрация в растворе составляет 50-70%. Более высокие затраты на установку с ртутным катодом оправдываются получаемой выгодой.

Применение. Наиболее важные области потребления каустической соды (перечислены в порядке уменьшения потребляемого количества) — химическое производство; переработка нефти; производство искусственного волокна и пленки, целлюлозы и бумаги, алюминия, моющих средств и мыла; обработка тканей; рафинирование растительного масла; регенерация резины.

Каустический поташ (едкое кали). Соединения калия менее распространены и поэтому более дороги, чем соответствующие соединения натрия. Они применяются только в тех случаях, когда необходим присущий им комплекс физико-химических свойств, не обеспечиваемый соединениями натрия. Гидроксид калия KOH, в обиходе называемый каустическим поташем, не является исключением из этого правила. Подобно каустической соде, каустический поташ можно получить путем обработки раствора карбоната калия K2CO3 гашеной известью Ca(OH)2 или электролизом раствора хлорида калия. Этот материал продается в виде массивных блоков, хлопьевидной массы, гранул или небольших кусков, а также 40 и 50%-х растворов.

Применение. Главная область применения гидроксида калия — производство мягкого мыла. Смеси калиевых и натриевых мыл используются для получения жидких мыл, моющих средств, шампуней, кремов для бритья, отбеливателей и некоторых фармацевтических препаратов. Другая важная область применения каустического поташа — производство различных солей калия. Например, перманганат калия получают путем сплавления диоксида марганца с каустическим поташем и последующего окисления образовавшегося манганата калия в электролизной камере. Дихромат калия можно получить аналогичным способом, хотя чаще его изготовляют сплавлением тонко измельченной хромитной руды (FeOЧCr2O3) с карбонатом или гидроксидом калия и воздействием на полученный хромат кислотой с образованием дихромата калия. Каустический поташ также применяют вместе с каустической содой в производстве многих красителей и других органических соединений.

См. также

МЫЛО;

МОЮЩИЕ СРЕДСТВА;

ЦЕЛЛЮЛОЗА;

ЦЕЛЛЮЛОЗНО-БУМАЖНАЯ ПРОМЫШЛЕННОСТЬ.

ЛИТЕРАТУРА

Танабе К. Твердые кислоты и основания. М., 1973 Позина М.Б., Балабанович Я.К. Технология глинозема и щелочей. Л., 1979

Как правильно пишется слово «щёлочь»

щёлочь

щёлочь, -и, мн. -и, щелоче́й

Источник: Орфографический
академический ресурс «Академос» Института русского языка им. В.В. Виноградова РАН (словарная база
2020)

Отправить комментарий

Русский[править]

Морфологические и синтаксические свойства[править]

щё—лочь

Существительное, неодушевлённое, женский род, 3-е склонение (тип склонения 8e по классификации А. А. Зализняка).

Корень: -щёлочь- [Тихонов, 1996].

Произношение[править]

• МФА: [ˈɕːɵɫət͡ɕ]

Семантические свойства[править]

Значение[править]

1. хим. растворимое в воде сильное основание, создающее в водном растворе большую концентрацию ионов ОН^—; гидроксид какого-либо из щелочных и щёлочно-земельных металлов ◆ Каустическая сода является сильной щёлочью.

Синонимы[править]

1. —

Антонимы[править]

1. частичн. кислота

Гиперонимы[править]

1. основание, гидроксид, вещество

Гипонимы[править]

1. гидроксид натрия, гидроксид калия, гидроксид бария, гидроксид кальция, гидроксид лития, гидроксид рубидия, гидроксид цезия; едкое кали, едкий натр

Родственные слова[править]

Этимология[править]

От сущ. щёлок, далее из неустановленной формы. Предполагают заимствование; сближают давно с др.-исл. skola «полоскать, мыть», skylja 1 то же, ср.-н.-нем. schölen «полоскать». Возм., заимств. из н.-нем. *Schöllôge «стиральный щелок». Русск. щёлок — уже в Домостр. Заб. Использованы данные словаря М. Фасмера. См. Список литературы.

Фразеологизмы и устойчивые сочетания[править]

Перевод[править]

На чтение 1 мин.

In chemistry, an alkali (; from Arabic: القلوي, romanized: al-qaly, lit. ‘ashes of the saltwort’) is a basic, ionic salt of an alkali metal or an alkaline earth metal. An alkali can also be defined as a base that dissolves in water. A solution of a soluble base has a pH greater than 7.0. The adjective alkaline, and less often, alkalescent, is commonly used in English as a synonym for basic, especially for bases soluble in water. This broad use of the term is likely to have come about because alkalis were the first bases known to obey the Arrhenius definition of a base, and they are still among the most common bases.

Etymology

The word «alkali» is derived from Arabic al qalīy (or alkali),^[1] meaning the calcined ashes (see calcination), referring to the original source of alkaline substances. A water-extract of burned plant ashes, called potash and composed mostly of potassium carbonate, was mildly basic. After heating this substance with calcium hydroxide (slaked lime), a far more strongly basic substance known as caustic potash (potassium hydroxide) was produced. Caustic potash was traditionally used in conjunction with animal fats to produce soft soaps, one of the caustic processes that rendered soaps from fats in the process of saponification, one known since antiquity. Plant potash lent the name to the element potassium, which was first derived from caustic potash, and also gave potassium its chemical symbol K (from the German name Kalium), which ultimately derived from alkali.

Common properties of alkalis and bases

Alkalis are all Arrhenius bases, ones which form hydroxide ions (OH⁻) when dissolved in water. Common properties of alkaline aqueous solutions include:

• Moderately concentrated solutions (over 10⁻³ M) have a pH of 10 or greater. This means that they will turn phenolphthalein from colorless to pink.
• Concentrated solutions are caustic (causing chemical burns).
• Alkaline solutions are slippery or soapy to the touch, due to the saponification of the fatty substances on the surface of the skin.
• Alkalis are normally water-soluble, although some like barium carbonate are only soluble when reacting with an acidic aqueous solution.

Difference between alkali and base

The terms «base» and «alkali» are often used interchangeably, particularly outside the context of chemistry and chemical engineering.

There are various, more specific definitions for the concept of an alkali. Alkalis are usually defined as a subset of the bases. One of two subsets is commonly chosen.

• A basic salt of an alkali metal or alkaline earth metal^[2] (this includes Mg(OH)₂ (magnesium hydroxide) but excludes NH₃ (ammonia)).
• Any base that is soluble in water and forms hydroxide ions^[3][4] or the solution of a base in water.^[5] (This includes both Mg(OH)₂ and NH₃, which forms NH₄OH.)

The second subset of bases is also called an «Arrhenius base».

Alkali salts

Alkali salts are soluble hydroxides of alkali metals and alkaline earth metals, of which common examples are:

• Sodium hydroxide (NaOH) – often called «caustic soda»
• Potassium hydroxide (KOH) – commonly called «caustic potash»
• Lye – generic term for either of two previous salts or their mixture
• Calcium hydroxide (Ca(OH)₂) – saturated solution known as «limewater»
• Magnesium hydroxide (Mg(OH)₂) – an atypical alkali since it has low solubility in water (although the dissolved portion is considered a strong base due to complete dissociation of its ions)

Alkaline soil

Soils with pH values that are higher than 7.3 are usually defined as being alkaline. These soils can occur naturally, due to the presence of alkali salts. Although many plants do prefer slightly basic soil (including vegetables like cabbage and fodder like buffalo grass), most plants prefer a mildly acidic soil (with pHs between 6.0 and 6.8), and alkaline soils can cause problems.^[1]

Alkali lakes

In alkali lakes (also called soda lakes), evaporation concentrates the naturally occurring carbonate salts, giving rise to an alkalic and often saline lake.

Examples of alkali lakes:

• Alkali Lake, Lake County, Oregon
• Baldwin Lake, San Bernardino County, California
• Bear Lake^[6] on the Utah–Idaho border
• Lake Magadi in Kenya
• Lake Turkana in Kenya
• Mono Lake, near Owens Valley in California
• Redberry Lake, Saskatchewan
• Summer Lake, Lake County, Oregon
• Tramping Lake, Saskatchewan

See also

• Alkali metals
• Alkaline earth metals
• Base (chemistry)

References

In chemistry, an alkali (; from Arabic: القلوي, romanized: al-qaly, lit. ‘ashes of the saltwort’) is a basic, ionic salt of an alkali metal or an alkaline earth metal. An alkali can also be defined as a base that dissolves in water. A solution of a soluble base has a pH greater than 7.0. The adjective alkaline, and less often, alkalescent, is commonly used in English as a synonym for basic, especially for bases soluble in water. This broad use of the term is likely to have come about because alkalis were the first bases known to obey the Arrhenius definition of a base, and they are still among the most common bases.

Etymology

The word «alkali» is derived from Arabic al qalīy (or alkali),^[1] meaning the calcined ashes (see calcination), referring to the original source of alkaline substances. A water-extract of burned plant ashes, called potash and composed mostly of potassium carbonate, was mildly basic. After heating this substance with calcium hydroxide (slaked lime), a far more strongly basic substance known as caustic potash (potassium hydroxide) was produced. Caustic potash was traditionally used in conjunction with animal fats to produce soft soaps, one of the caustic processes that rendered soaps from fats in the process of saponification, one known since antiquity. Plant potash lent the name to the element potassium, which was first derived from caustic potash, and also gave potassium its chemical symbol K (from the German name Kalium), which ultimately derived from alkali.

Common properties of alkalis and bases

Alkalis are all Arrhenius bases, ones which form hydroxide ions (OH⁻) when dissolved in water. Common properties of alkaline aqueous solutions include:

• Moderately concentrated solutions (over 10⁻³ M) have a pH of 10 or greater. This means that they will turn phenolphthalein from colorless to pink.
• Concentrated solutions are caustic (causing chemical burns).
• Alkaline solutions are slippery or soapy to the touch, due to the saponification of the fatty substances on the surface of the skin.
• Alkalis are normally water-soluble, although some like barium carbonate are only soluble when reacting with an acidic aqueous solution.

Difference between alkali and base

The terms «base» and «alkali» are often used interchangeably, particularly outside the context of chemistry and chemical engineering.

There are various, more specific definitions for the concept of an alkali. Alkalis are usually defined as a subset of the bases. One of two subsets is commonly chosen.

• A basic salt of an alkali metal or alkaline earth metal^[2] (this includes Mg(OH)₂ (magnesium hydroxide) but excludes NH₃ (ammonia)).
• Any base that is soluble in water and forms hydroxide ions^[3][4] or the solution of a base in water.^[5] (This includes both Mg(OH)₂ and NH₃, which forms NH₄OH.)

The second subset of bases is also called an «Arrhenius base».

Alkali salts

Alkali salts are soluble hydroxides of alkali metals and alkaline earth metals, of which common examples are:

• Sodium hydroxide (NaOH) – often called «caustic soda»
• Potassium hydroxide (KOH) – commonly called «caustic potash»
• Lye – generic term for either of two previous salts or their mixture
• Calcium hydroxide (Ca(OH)₂) – saturated solution known as «limewater»
• Magnesium hydroxide (Mg(OH)₂) – an atypical alkali since it has low solubility in water (although the dissolved portion is considered a strong base due to complete dissociation of its ions)

Alkaline soil

Soils with pH values that are higher than 7.3 are usually defined as being alkaline. These soils can occur naturally, due to the presence of alkali salts. Although many plants do prefer slightly basic soil (including vegetables like cabbage and fodder like buffalo grass), most plants prefer a mildly acidic soil (with pHs between 6.0 and 6.8), and alkaline soils can cause problems.^[1]

Alkali lakes

In alkali lakes (also called soda lakes), evaporation concentrates the naturally occurring carbonate salts, giving rise to an alkalic and often saline lake.

Examples of alkali lakes:

• Alkali Lake, Lake County, Oregon
• Baldwin Lake, San Bernardino County, California
• Bear Lake^[6] on the Utah–Idaho border
• Lake Magadi in Kenya
• Lake Turkana in Kenya
• Mono Lake, near Owens Valley in California
• Redberry Lake, Saskatchewan
• Summer Lake, Lake County, Oregon
• Tramping Lake, Saskatchewan

See also

• Alkali metals
• Alkaline earth metals
• Base (chemistry)

References