Соль таблица менделеева как пишется

Соли: классификация, номенклатура, способы получения

«Не в количестве знаний заключается образование,

а в полном понимании и искусном применении того, что знаешь»

А. Дистервег (немецкий педагог)

Мы живем с вами в мире веществ и их превращений, поэтому должны знать не только состав и применение веществ, но и влияние их на организм человека и окружающий нас мир.

С некоторыми классами веществ вы уже знакомы и сегодня приступим к изучению соединений нового класса –солей.

I. Понятие о солях

Такие вещества, как мрамор, известняк, сода, поташ, поваренная соль, адский камень, квасцы и нашатырь, известны людям ещё с древних времён. Однако первые теоретические представления о сходстве их состава возникли только в XVII веке. Именно в это время такие учёные, как Я. Ван Гельмонт (1580–1644), О. Тахений (1620–1699) и Г. Руэль (1703–1770), развили представление о том, что существует отдельный класс веществ — соли, которые можно рассматривать как продукт взаимодействия кислот с основаниями.

Соли — сложные вещества, состоящие из атомов металлов (иногда входит водород или гидроксильная группа) и кислотных остатков.

Составление формул солей:

II. Классификация солей

Основы деления солей на отдельные группы были заложены в трудах французского химика и аптекаря Г. Руэля (1703–1770). Именно он в 1754 г. предложил разделить известные к тому времени соли на кислые, основные и средние (нейтральные). В настоящее время выделяют и другие группы этого чрезвычайно важного класса соединений.

Средние	Кислые	Основные	Двойные	Смешанные	Комплексные
Соли, в состав которых входят металл и кислотный остаток	Соли, в состав которых, кроме металла и кислотного остатка, входят атомы водорода	Соли, в состав которых, кроме металла и кислотного остатка, входят гидроксогруппы ОН	Продукты полного замещения атомов водорода двух- или многоосновной кислоты  двумя различными металлами
Na2SO4	NaHSO4	Mg(OH)Cl	K2NaPO4	Ca-OCl2	Na[Al(OH)4]

III. Названия солей

• Для средней соли — название кислотного остатка + название металла + указываем валентность для металла с переменной валентностью. В состав солей аммония вместо металлического химического элемента входит одновалентная группа аммония NH₄(валентность I).

Na₂SO₄— сульфат натрия, 

CuSO₄— сульфат меди (II) 

• Для кислой соли –  «гидро» или «дигидро» + название кислотного остатка + название металла + указываем валентность для металла с переменной валентностью. 

​Кислые соли можно считать продуктом неполной нейтрализации многоосновной кислоты.

Обратите внимание!

Составляя формулы кислых солей, следует иметь в виду, что валентность остатка от кислоты численно равна количеству атомов водорода, входивших в состав молекулы кислоты и замещённых металлом.

NaHSO₄ – гидросульфат натрия; 

NaH₂PO₄ – дигидроортофосфат натрия

• Для основной соли –«гидроксо» + название кислотного остатка + название металла + указываем валентность для металла с переменной валентностью.

​Основные соли можно рассматривать как продукт неполной нейтрализации многокислотного основания.

Обрати внимание!

Составляя формулы таких веществ, следует иметь в виду, что валентность остатка от основания численно равна количеству гидроксогрупп, «ушедших» из состава основания.

Mg(OH)Cl — гидроксохлорид магния

Fe(OH)(NO₃)₂ — гидроксонитрат железа(III);
Fe(OH)₂NO₃ — дигидроксонитрат железа(III).

Известным примером основных солей может служить налёт зелёного цвета гидроксокарбоната меди(II) (CuOH)₂CO₃, образующийся с течением времени на медных предметах и предметах, изготовленных из сплавов меди, если они контактируют с влажным воздухом. Такой же состав имеет и минерал малахит.

Кроме принятых в науке названий, для многих солей в широком обиходе сохраняются тривиальные названия, то есть названия, которые были присвоены веществам до того, как учёные установили единую номенклатуру.

Тривиальные названия большей частью связаны либо с какими-то особыми свойствами веществ, либо с областями их применения. Многие из этих названий были присвоены солям алхимиками. В таблице приведены обобщённые сведения о наиболее часто встречающихся в литературе тривиальных названиях солей.

Тривиальное название соли	Химическая формула соли	Систематическое название соли
Адский камень	AgNO3	нитрат серебра
Алебастр	CaSO4⋅0,5H2O	гемигидрат сульфата кальция
Берлинская лазурь	KFe[Fe(CN)6]	гексацианоферрат(II) железа(III)-калия
Бланфикс	BaSO4	сульфат бария
Бура	Na2B4O7⋅10H2O	декагидрат тетрабората натрия
Бура ювелирная	Na2B4O7⋅5H2O	пентагидрат тетрабората натрия
Гипс	CaSO4⋅2H2O	дигидрат сульфата кальция
Гипс жжёный	CaSO4⋅0,5H2O	полугидрат сульфата кальция
Гипс строительный	CaSO4⋅0,5H2O	гемигидрат сульфата кальция
Золото сусальное	SnS2	сульфид олова(IV)
Квасцы железоаммонийные	NH4Fe(SO4)2⋅12H2O	додекагидрат сульфата железа(III)-аммония
Купорос медный	CuSO4⋅5H2O	пентагидрат сульфата меди(II)
Ляпис	AgNO3	нитрат серебра
Марганцовка	KMnO4	перманганат калия
Мел	CaCO3	карбонат кальция
Нашатырь	NH4Cl	хлорид аммония
Патина	(CuOH)2CO3	гидроксокарбонат меди(II)
Поташ	K2CO3	карбонат калия
Преципитат	CaHPO4⋅2H2O	дигидрат гидрофосфата кальция
Растворимое стекло	Na2SiO3⋅9H2O	нонагидрат силиката натрия
Свинцовый сахар	(CH3COO)2Pb⋅3H2O	тригидрат ацетата свинца(II)
Селитра аммиачная (аммонийная)	NH4NO3	нитрат аммония
Селитра калийная (индийская)	KNO3	нитрат калия
Селитра кальциевая (норвежская)	Ca(NO3)2	нитрат кальция
Селитра натриевая (чилийская)	NaNO3	нитрат натрия
Сода кальцинированная (стиральная)	Na2CO3	карбонат натрия
Сода кристаллическая	Na2CO3⋅10H2O	декагидрат карбоната натрия
Сода питьевая	NaHCO3	гидрокарбонат натрия
Сода пищевая	NH4HCO3	гидрокарбонат аммония
Соль Мора	(NH4)2Fe(SO4)2⋅6H2O	гексагидрат сульфата железа(II)-диаммония
Соль английская (горькая)	MgSO4⋅7H2O	гептагидрат сульфата магния
Соль бертолетова	KClO3	хлорат калия
Соль глауберова	Na2SO4⋅10H2O	декагидрат сульфата натрия
Соль жёлтая кровяная	K4[Fe(CN)6]⋅10H2O	декагидрат гексацианоферрата(II) калия
Соль поваренная	NaCl	хлорид натрия
Соль красная кровяная	K3[Fe(CN)6]	гексацианоферрат(III) калия
Сулема	HgCl2	хлорид ртути
Суперфосфат двойной	Ca(H2PO4)2⋅H2O	моногидрат дигидрофосфата кальция
Суперфосфат простой	Ca(H2PO4)2⋅2CaSO4
Турнбулева синь	KFe[Fe(CN)6]	гексацианоферрат(III) железа(II)-калия
Хлорная известь	CaOCl2	гипохлорит-хлорид кальция
Хромпик	K2Cr2O7	дихромат калия
Щёлок	K2CO3	карбонат калия

IV. Получение 

1. Из металлов:  металл + неметалл = соль Fe + S = FeS металл (металлы до Н2) + кислота (р-р) = соль + Н2­ Zn +2 HCl = ZnCl2 + H2 Металл1 + соль1 = металл2 + соль2 Видео: «Взаимодействие металлов с солями»  Примечание: (металл2 стоит в ряду активности правее) Fe + CuCl2 = FeCl2 + Cu

2.Из оксидов: кислотный оксид + щелочь = соль + вода SO3 + 2 NaOH = Na2SO4 + H2O основный оксид + кислота = соль + вода CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O   основный оксид + кислотный оксид = соль Na2O + CO2 = Na2CO3

3. Реакция нейтрализации:  кислота + основание = соль + вода HCl + NaOH = NaCl + H2O

4. Из солей:   соль1 + соль2 = соль3 + соль4↓ NaCl + AgNO3 = NaNO3 +AgCl↓ соль1 + щелочь = нерастворимое основание + соль 2 CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2 ↓+ Na2SO4 соль1 + кислота1 = кислота2 + соль2 2NaCl + H2SO4 = 2HCl­ + Na2SO4  Примечание: Все реакции обмена протекают до конца, если одно из образующихся веществ нерастворимо в воде (осадок), газ или вода.

Это интересно

“Зеркало мира”

В Боливии есть необычная равнина Salar de Uyuni (солончак Уюни), покрытая толстым слоем соли. Её площадь — это более 12 000 квадратных километров, и в определённые моменты времени она покрывается тонким слоем влаги, превращаясь в огромное зеркало. Это её свойство используют для настройки оптического оборудования на спутниках Земли. Ещё эта равнина является богатым источником лития (более половины мирового запаса).

V. Тренажеры

Тренажёр №1. «Классы неорганических соединений»

Тренажёр №2. «Классификация солей по растворимости в воде»

Тренажёр №3. «Составление названий солей по формуле»

Тренажёр №4. «Составление формул солей»

Тренажёр №5. Задачи на тему «Расчеты с использованием формул солей»

Проверь себя: “Соотнесите формулы солей, расположенных слева с их названиями”

VI. Задания для закрепления

Задание №1. Дайте названия следующим солям:
NaCl, KNO_3, FeCl₃, Li₂SO₄, KHSO₄, BaOHCl, CaSO₃, NaH₂PO₄, CuCl₂

Задание №2. Составьте химические формулы солей по их названиям: хлорид железа (II), гидросульфид калия, сульфид калия, сульфит калия, сульфат калия, ортофосфат железа (III), нитрат магния, карбонат натрия.

Задание №3. Как  двумя способами из оксида кальция можно получить:

а) сульфат кальция; б) ортофосфат кальция.

Составьте уравнения реакций.

ЦОРы

Видео: “Составление формул солей”

Видео: «Взаимодействие металлов с солями» 

Тренажёр №1. «Классы неорганических соединений»

Тренажёр №2. «Классификация солей по растворимости в воде»

Тренажёр №3. «Составление названий солей по формуле»

Тренажёр №4. «Составление формул солей»

Тренажёр №5. Задачи на тему «Расчеты с использованием формул солей»

Таблица и формулы солей.

Таблица и формулы солей (1 часть):

Формула кислоты или основания	Название кислоты или основания	Формула кислотного остатка или остатка основания	Название соли
HN3	Азотистоводородная (Азоимид, Азидоводород)	N3–	Азид
HNO2	Азотистая	NO2–	Нитрит
HNO3	Азотная	NO3–	Нитрат
HBrO2	Бромистая	BrO2–	Бромит
HBrO3	Бромноватая	BrO3–	Бромат
HBrO	Бромноватистая (Гипобромистая кислота)	BrO–	Гипобромит
HBr	Бромоводород (Бромистоводородная кислота)	Br–	Бромид
HVO3	Ванадиевая	VO3–	Ванадат
H2WO4	Вольфрамовая	WO42–	Вольфрамат
H4GeO4 или Ge(OH)4	Германиевая кислота (Гидроксид германия (IV))	GeO44–	Германат
Be(OH)2	Гидроксид бериллия	BeO22–	Бериллат
H2S2O7	Дисерная	S2O72–	Дисульфат
H4P2O7	Дифосфорная	P2O74–	Пирофосфат или дифосфат (по номенклатуре IUPAC)
H2Cr2O7	Дихромовая	Cr2O72–	Дихромат
HIO4	Йодная	IO4–	Периодат
HIO	Йодноватистая	IO–	Гипоиодит
HI	Йодоводород (Йодоводородная кислота)	I–	Йодид
H2SiO3	Кремниевая	SiO32–	Силикат
H2MnO4	Марганцовистая	MnO42–	Манганат
HMnO4	Марганцовая	MnO4–	Перманганат
HCOOH	Метановая (Муравьиная кислота)	HCOO–	Формиат
HBO	Метаборная	BO–	Метаборат
HAsO2	Метамышьяковистая	AsO2–	Метаарсенит
HPO3	Метафосфорная	PO3–	Метафосфат

Таблица и формулы солей (2 часть):

H2MoO4	Молибденовая	MoO42–	Молибдат
H3BO3	Ортоборная (Борная кислота)	BO33–	Бораты
H3AsO4	Ортомышьяковая	AsO43–	Арсенат
H3AsO3	Ортомышьяковистая	AsO33–	Ортоарсенит
H2PbO4	Ортосвинцовая кислота	PbO42–	Ортоплюмбат или плюмбат
H3PO4	Ортофосфорная (Фосфорная кислота)	PO43–	Фосфат
HNCS	Роданистоводородная (Тиоциановая кислота)	SCN–	Тиоцианат
C7H6O3	Салициловая	C7H6O3–	Салицилат
H2SO4	Серная	SO42–	Сульфат
H2SO3	Сернистая	SO32–	Сульфит
H2S	Сероводород (Сероводородная кислота)	S2–	Сульфид
H2SO3S	Тиосерная	SO3S2–	Тиосульфат
H2CO3	Угольная	CO32–	Карбонат
HF	Фтороводород (Плавиковая кислота)	F–	Фторид
HCl	Хлороводород (Соляная кислота)	Cl–	Хлорид
H2CrO4	Хромовая	CrO42–	Хромат
HClO2	Хлористая	ClO2–	Хлорит
HClO4	Хлорная	ClO4–	Перхлорат
HClO3	Хлорноватая	ClO3–	Хлорат
HClO	Хлорноватистая	ClO–	Гипохлорит
HCN	Циановодород (Синильная кислота)	CN—	Цианид
H2C2O4	Этандиовая (Щавелевая кислота)	C2O42–	Оксалат
CH3COOH	Этановая (Уксусная кислота)	CH3COO–	Ацетат
C4H6O5	Яблочная (Оксиянтарная, Гидроксибутандиовая кислота)	C4H4O52–	Малат

Коэффициент востребованности
7 489

Справочник содержит названия веществ и описания химических формул (в т.ч. структурные формулы и скелетные формулы).

---

Краткий список
Выбрана категория:
Соли
со всеми вложенными подкадегориями

Общее число найденных записей: 1494.
Показано записей: 20.

• Взрослым: Skillbox, Хекслет, Eduson, XYZ, GB, Яндекс, Otus, SkillFactory.
• 8-11 класс: Умскул, Лектариум, Годограф, Знанио.
• До 7 класса: Алгоритмика, Кодланд, Реботика.
• Английский: Инглекс, Puzzle, Novakid.

Соли

Соли – это сложные вещества, состоящие из ионов металлов и кислотных остатков. Соли по своему составу похожи на кислоты, только вместо атомов водорода – ионы металлов. Поэтому их можно назвать продуктами замещения атомов водорода в кислоте на ионы металлов. Например, поваренную соль NaCl можно рассматривать как продукт замещения водорода в соляной кислоте HCl на ион натрия.

Заряд иона натрия равен 1+, а заряд иона хлора 1-. Поскольку это соединение электрически нейтрально, формула поваренной соли Na⁺Cl⁻. Если нужно вывести формулу сульфида алюминия (III), делается это следующим образом:

1. Записывают заряды ионов, входящих в соединение: Al³⁺S^2-. Заряд иона алюминия равен 3+, а заряд иона серы можно определить по формуле соответствующей сероводородной кислоты H₂S, он равен 2-.
2. Находят наименьшее общее кратное значений зарядов для ионов алюминия и серы (3 и 2), оно равно 6.
3. Находят индексы, разделив наименьшее общее кратное на значения зарядов, и записывают формулу:

Аналогичным образом выводят формулы солей со сложными ионами кислородсодержащих кислот. Например, выведем формулу кальциевой соли фосфорной кислоты – фосфата кальция. Используя таблицу Менделеева, определяем, что заряд иона кальция, который является элементом главной подгруппы II группы (IIA группы), равен 2+. Из формулы фосфорной кислоты H₃PО₄ определяем заряд иона, образованного кислотным остатком: . Отсюда получаем формулу фосфата кальция:

(читается «кальций три, пэ-о-четыре дважды»).

Легко понять, что формулы для солей выводятся по зарядам ионов точно так же, как формулы для бинарных соединений по валентности и степеням окисления составляющих элементов.

Вы уже рассмотрели, как образуются названия солей бескислородных кислот, когда знакомились с номенклатурой бинарных соединений: соли HCl называются хлоридами, а соли H₂S – сульфидами.

Название солей кислородсодержащих кислот составляется из двух слов: название иона, образованного кислотным остатком, в именительном падеже и название иона металла в родительном. Названия ионов кислотных остатков образуются из корней названий элементов с суффиксами -aт для высшей степени окисления и -ит для низшей степени окисления атомов неметаллов, которые образуют сложный ион остатка кислородсодержащей кислоты.

Например, соли азотной кислоты HNO₃ называются нитратами: KNO₃ – нитрат калия, а соли азотистой кислоты HNO₂ нитритами: Ca(NO₂)₂ – нитрит кальция. Если металл имеет разные степени окисления, то они записываются в скобках римской цифрой, например: Fe²⁺SO₃ – сульфит железа (II),  – сульфат железа (III).

По растворимости в воде соли делятся на растворимые (P), нерастворимые (H) и малорастворимые (M). Чтобы определить растворимость солей, используют таблицу растворимости кислот, оснований и солей в воде. Если этой таблицы нет под рукой, можно воспользоваться следующими правилами:

1. Растворимы все соли азотной кислоты – нитраты.
2. Растворимы все соли соляной кислоты – хлориды, кроме AgCl (H), PbCl₂ (M).
3. Растворимы все соли серной кислоты – сульфаты, кроме BaSO₄ (H), PbSO₄ (H), CaSO₄ (M), Ag₂SO₄ (M).
4. Растворимы соли натрия и калия.
5. Нерастворимы все фосфаты, карбонаты, силикаты и сульфиды, кроме этих солей для Na⁺ и K⁺.

Рассмотрим растворимую натриевую соль бескислородной соляной кислоты – хлорид натрия NaCl –  и нерастворимые кальциевые соли угольной и фосфорной кислот – карбонат кальция CaCO₃ и фосфат кальция Ca₃(PO₄)₂.

Хлорид натрия NaCl

Хлорид натрия NaCl – хорошо растворимая соль в воде, известная как поваренная соль. Без этой соли жизнь растений, животных и человека была бы невозможна, поскольку она обеспечивает основные физиологические процессы в организмах: соль в крови создаёт необходимые условия для существования кровяных телец, в мышцах она определяет способность к возбуждению, в желудке образует соляную кислоту, без которой переваривание и усвоение пищи было бы невозможным.

С древних времен известно, что соль необходима для жизни. Её важность отображается в многочисленных пословицах, поговорках, обычаях. «Хлеб да соль» – одно из пожеланий русских людей, подчёркивающее, что соль так же важна, как и хлеб. Хлеб и соль стали символами гостеприимства и сердечного радушия русского народа.

Говорят: «Чтобы узнать человека, надо с ним пуд соли съесть». Оказывается, ждать не долго: за год один человек съедает 3–5,5 кг соли, поэтому за два года двое съедают пуд соли (16 кг).Слово соль входит в названия многих городов и поселков, таких как Соликамск, Соль-Илецк, Усолье, Усолье-Сибирское, Солт-Лейк-Сити, Солтвиль и Зальцбург и т. д.

Соль образует толстые отложения в земной коре. Например, в Соль-Ирецке толщина слоя соли превышает 1,5 километра. Соли в озере Баскунчак в Астрахани хватит нашей стране на 400 лет. Воды морей и океанов содержат большое количество соли. С помощью соли, добытой из Мирового океана, можно покрыть всю сушу земного шара слоем в 130 метров. Во многих странах Азии и Африки соль часто добывают из соляных озёр, а в европейских странах – из соляных шахт.

Хлорид натрия широко используется в химической промышленности при производстве натрия, хлора и соляной кислоты, в медицине, в кулинарии и при консервировании пищевых продуктов (соление и квашение овощей).

Карбонат кальция CaCO3

Карбонат кальция CaCO₃ – нерастворимая в воде соль, из которой многие морские животные (моллюски, раки, простейшие) строят свои покровы тела – раковины и кораллы. Остатки коралловых полипов образуют тропические острова (атоллы) и коралловые рифы. Самым известным из них является Большой Барьерный риф в Австралии. В течение миллионов лет эти раковины, отложившиеся на дне вод, после смерти своих «хозяев», образовывали толстые слои соединений кальция, из которых образовались породы, известные как известняк CaCO₃.

Кроме того, мрамор и мел, полученные из карьеров и меловых гор, имеют ту же формулу. Известняк используется для производства негашёной и гашёной извести, и в строительстве. Мрамор используется для изготовления статуй и отделки станций метро.

Наземные животные используют карбонат кальция для создания своего скелета – внутренней опоры для своих мягких тканей, вес которых в десять раз превышает вес самой опоры.

Фосфат кальция Ca₃(PO₄)₂ – нерастворимая в воде соль является основой минералов фосфоритов и апатитов. Они используются для производства фосфатных удобрений, без которых высокие урожаи в сельском хозяйстве были бы невозможны. Фосфат кальция также является компонентом костей животных.

ПОЛУЧЕНИЕ СОЛЕЙ

1. Из металлов:

металл + неметалл = соль

Fe + S = FeS

металл (металлы до Н₂) + кислота (р-р) = соль + Н₂

Zn +2 HCl = ZnCl₂ + H₂

металл₁ + соль₁ = металл₂ + соль₂

Примечание: (металл₂ стоит в ряду активности правее)

Fe + CuCl₂ = FeCl₂ + Cu

ВИДЕО «ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ МЕТАЛЛОВ С СОЛЯМИ»

2.Из оксидов:

кислотный оксид + щелочь = соль + вода

SO₃ + 2 NaOH = Na₂SO₄ + H₂O

основный оксид + кислота = соль + вода

CuO + H₂SO₄ = CuSO₄ + H₂O

основный оксид + кислотный оксид = соль

Na₂O + CO₂ = Na₂CO₃

3. Реакция нейтрализации:

кислота + основание = соль + вода

HCl + NaOH = NaCl + H₂O

4. Из солей:

соль₁ + соль₂ = соль₃ + соль₄↓

NaCl + AgNO₃ = NaNO₃ +AgCl ↓

соль₁ + щелочь = нерастворимое основание + соль ₂

CuSO₄ + 2NaOH = Cu(OH)₂ ↓+ Na₂SO₄

соль₁ + кислота₁ = кислота₂ + соль₂

2NaCl + H₂SO₄ = 2HCl­ + Na₂SO₄

Примечание: Все реакции обмена протекают до конца, если одно из образующихся веществ нерастворимо в воде (осадок), газ или вода.

ТРЕНАЖЁРЫ

Тренажёр №1. «Составление названий солей по формуле»

Тренажёр №2. Задачи на тему «Расчеты с использованием формул солей»

ЗАДАНИЯ ДЛЯ ЗАКРЕПЛЕНИЯ

№1. Дайте названия следующим солям:

NaCl

KNO₃

FeCl₃

Li₂SO₄

KHSO₄

BaOHCl

CaSO₃

Al₂S₃

NaH₂PO₄

CuCl₂

№2. Составьте химические формулы солей по их названиям: хлорид железа (II), гидросульфид калия, сульфид калия, сульфит калия, сульфат калия, ортофосфат железа (III), нитрат магния, карбонат натрия.

№3. Как двумя способами из оксида кальция можно получить:

а) сульфат кальция; б) ортофосфат кальция.

Составьте уравнения реакций.

Цель урока: ввести понятие о солях,
дать определение, познакомить с важнейшими
неорганическими солями; рассмотреть состав,
названия, номенклатуру, классификацию,
физические свойства и составление структурных
формул солей.

ХОД УРОКА

1. Проверка домашнего задания

На доске записать формулы неорганических
соединений: H₂SO4, K₂O, Ca(OH)₂,
HCl, Cu(OH)₂, Al₂O₃, HNO₃, Na₂O,
СuO, HF, CO₂, KOH, K₂O, N₂O₅, H₃PO₄,
Fe(OH)₂, Al(OH)₃, NaOH, Ba(OH)₂, NaCl, Na₂SO₄,
Ca(NaO₃)₂, K₃PO₄.

2. Фронтальная беседа

1. Какие классы неорганических соединений вы
знаете?
2. Какие соединения называют оксидами?
3. Подчеркните, синим мелом формулы оксидов и
дайте им названия.
4. Как классифицируют оксиды?
5. Назовите основные оксиды, кислотные оксиды.
6. Какие соединения называют основаниями?
7. Подчеркните желтым мелом формулы оснований и
назовите эти вещества.
8. Как классифицируют эти основания?
9. Пользуясь таблицей растворимости, выберите из
данных формул формулы растворимых и
нерастворимых оснований.
10. Какие соединения называют кислотами.
11. Как классифицируют кислоты.
12. Назовите следующие кислоты и напишите их
структурные формулы: HF, H₃PO₄, H₂SO₄.

13. Составьте молекулярные и структурные формулы
следующих оснований: а) гидрооксид натрия; б)
гидрооксид бария.
14. Напишите молекулярные и структурные формулы
оксидов элементов третьего периода.
15. Подчеркните красным мелом формулы кислот и
назовите эти вещества.

3. Изучение нового материала

Обращаем внимание учащихся на то, что на доске
остались неподчеркнутые формулы веществ, с
которыми они еще не знакомы. Это формулы солей.

Соли – это сложные вещества,
состоящие из ионов металла и кислотного остатка.
Как из определения, соли по составу похожи на
кислоты, только вместо ионов водорода они
содержат ионы металла.

Поэтому их можно также назвать продуктами
замещения атомов водорода в кислоте на ионы
металла. Например, всем известная поваренная
соль NaCl  может быть рассмотрена как
продукт замещения водорода в соляной кислоте HCl
на ион натрия. Ион натрия имеет заряд ¹⁺, а
ион хлора имеет ^1–. Так как соединение
нейтрально, формула поваренной соли имеет вид Na⁺Cl^–.

Аналогично поступают и для вывода формул солей
кислородосодержащих кислот, имеющих сложные
ионы. Выведем, например, формулу кальциевой соли
фосфорной кислоты – фосфата кальция. По таблице
Менделеева определим заряд иона кальция, как
элемента главной подгруппы II группы: ²⁺. По
формуле фосфорной кислоты H₃PO₄
определим заряд иона, образованного кислотным
остатком: РО₄^3–.

Отсюда, формула фосфата кальция имеет вид:

КЛАССИФИКАЦИЯ СОЛЕЙ

В зависимости от состава кислотного остатка
различают средние (нормальные) и кислые соли.
Молекула средней соли состоит из ионов металла и
кислотного остатка:   Na NO₃, К СО₃.

Молекула кислой соли состоит из ионов металла и
кислотного остатка, содержащего ион (ионы)
водорода: Na HSO₄, КН₂РО₄.

Кислые соли образуют только многоосновные
кислоты.

Схема №1.

Из схемы №1 следует, что:

1. Двухосновная кислота образует одну среднюю и
одну кислую соль.
2. Трехосновная кислота образует одну среднюю и
две кислые соли.

По растворимости в воде средние соли делят
на  растворимые (Р), нерастворимые (Н) и
малорастворимые (М) (см. таблицу растворимости
кислотные основания и солей в воде №2). Почти все
кислые соли растворимы в воде.

НОМЕНКЛАТУРА (НАЗВАНИЯ) СОЛЕЙ.

I. Средние соли.

Сначала указывают название кислотного остатка,
затем наименование металла в родительном падеже.

1. Соли бескислородных кислот.

Название кислотного остатка составляется из
русского или латинского названия элемента с
добавлением суффикса «-ид».

NaCl – хлорид
натрия            
  K₂S – сульфид калия

2. Соли кислородосодержащих кислот.
Если кислотный остаток содержит кислообразующий
элемент в высшей степени окисления, то и название
добавляется суффикс «-ат».

            +6                                                 +5
Na₂SO₄ – сульфат
натрия          KNO₃ –
нитрат калия

При более низкой степени окисления
кислотообразующего элемента добавляется
суффикс «-ит».

         +4                                                                     
+3
Na₂SO₃ – сульфит
натрия                       
  KNO₃ – нитрит калия

Если металл проявляет переменную степень
окисления, то её величину указывают римской
цифрой в скобках.

Например:

FeCl₂ – хлорид железа
(II)           FeCl₂ –
хлорид железа (III).

II. Кислые соли

Названия кислых солей образуют также, как и
средних, только при этом к названию кислотного
остатка прибавляют приставку «гидро»,
которая указывает на наличие в молекуле соли
незамещенных ионов водорода (латинское название
водорода «гидрогениум):

Na₂CO₃ – карбонат
натрия             
NaHCO₃ – гидрокарбонат натрия

Если в молекуле кислой соли с одним кислотным
остатком связано два иона водорода, то добавляют
еще и числовую приставку «-ди».

KH₃PO₄ – дигидрофосфат
калия           Ca(H₂PO₄)₂
– дигидрофосфат кальция

Номенклатура солей приведена в таблице №1.

Номенклатура солей

Обращать внимание учащихся на таблицу
растворимости и номенклатуры солей.
Какой вывод о классификации солей по
растворимости можете делать?

Таблица №2

Растворимость солей, кислот и
оснований в воде

Р – растворимые (больше 10г. в 1000г воды); М –
малорастворимые (от 10г и до 0,001г в 1000г воды); Н –
нерастворимые (меньше 0,01г в 1000г воды); черточка –
разлагается водой или не существуют).

Вывод.

1. Растворимы все соли азотной кислоты –
нитраты.
2. Растворимы все соли соляной кислоты – хлориды,
кроме AgCl(Н), PbSO₄(H).
3. Растворимы все соли серной кислоты – сульфаты,
кроме BaSO₄(H), PbSO₄(H).
4. Растворимы соли натрия и калия.
5. Не растворяются все фосфаты, карбонаты,
силикаты и сульфиды, кроме этих солей Na⁺ и К⁺.

СТРУКТУРНЫЕ ФОРМУЛЫ

При изображении структурной формулы средней
соли в формуле соответствующей кислоты ионы
водорода заменяют атомом металла.
MgSO₄ – сульфат магния образует серная
кислота H₂SO₄:

При изображении структурных формул кислых
солей в формуле соответствующей кислоты атомы
водорода только частично (не полностью) заменяют
атомы металла.

Mg(HSO₄)₂ – в образовании молекул
гидросульфата магния участвуют две молекулы  H₂SO₄.
Затем в каждой молекуле H₂SO₄ убираем
по одному атому водорода.

Два атома кислорода, у которых убрали атомы
водорода, соединяем с одним атомом магния, так
как магний двухвалентен:

Соли имеют различные физические свойства. Соли
– кристаллические вещества различного цвета. О
растворимости солей в воде можно узнать по
таблице растворимости, в которой по вертикали
расположены знаки гидроксогрупп и кислотных
остатков, а по горизонтали – знак металлов. На
пересечении знаков металла и кислотного остатка
можно найти обозначения растворимости
соответствующих солей: Н – нерастворимая соль, М
– малорастворимая, Р – хорошо растворимая, Тире
– соль в водном растворе разлагается.
Большинство солей имеют немолекулярное
строение. Соли – твердые вещества различного
цвета. Растворимость их различна.

РАСПРОСТРАНЕННОСТЬ СОЛЕЙ В
ПРИРОДЕ И РОЛЬ В ПРОЦЕССАХ ОБМЕНА ВЕЩЕСТВ В
ЖИВОТНЫХ И РАСТИТЕЛЬНЫХ ОРГАНИЗМАХ

Из всех классов неорганических соединений
класс солей наиболее многочисленный.
Соли широко распространены в природе и играют
важную роль в процессе обмена веществ в животных
и растительных организмах. Соли содержатся в
клеточном соке живых организмов, входят в состав
различных тканей: костный, нервный, мышечный и др.
В организме человека содержится около 5,5% солей.
Живые организмы нуждаются в постоянном
поступлении солей извне.
Велика роль солей в хозяйстве страны. Соль
используют, например, для получения целого ряда
металлов, минеральных удобрений, стекла, моющих
веществ и т.д.
Многие соли получают в промышленности в очень
больших количествах.

Хлорид натрия

NaCl – хорошо растворимая в воде соль
под названием «поваренная соль».  Без этой
соли невозможна жизнь растений, животных и
человека, так как она обеспечивает важнейшие
физиологические процессы в организмах: в крови
соль создает необходимые условия для
существования красных кровяных телец, в мышцах
обуславливает способность к возбудимости, в
желудке образует соляную кислоту, без которой
было бы невозможно переваривание и усвоение
пищи.
Необходимость соли для жизни была известна со
времен глубочайшей древности. Значение соли
отражено в многочисленных пословицах,
поговорках, обычаях.
«Хлеб да соль» – вот одно из пожеланий, которым
русские люди с древних пор обменивались, друг с
другом во время приёма пищи, подчеркивая
равноценное с хлебом значение соли.
Хлеб и соль стали символом гостеприимства и
радушия русской нации. Говорят: «Чтобы узнать
человека надо с ним пуд соли съесть».
Оказывается, ждать не так уж долго: за два года
двое съедают пуд соли (16 кг.), так как в год каждый
человек с пищей потребляет от 3 до 5,5 кг. соли.
В названиях многих городов и поселков разных
стран присутствуют слово соль: Соликамск, Соль-Илецк,
Усолье, Усолье-Сибирское, Солт-Лейк-Сити,
Зальцбург и т.д.
Соль образует мощные отложения в земной коре. В
Соль-Илецке, например, толщина пласта соли
превышает полтора километра. Соли, находящиеся в
озере Баскунчак в Астраханской области, хватит
нашей стране на 400 лет, Огромные количества соли
содержат в себе воды морей и океанов. Солью,
извлеченной из Мирового океана, можно было бы
засыпать всю сушу земного шара слоем 130 метров.
Хлорид натрия широко используют в химической
промышленности для получения натрия, хлора,
соляной кислоты, в медицине, для приготовления
пищи, для консервирования продуктов питания
(соление и квашение овощей) и т.д.

Карбонат кальция

CaCO₃ – нерастворимый в воде,
важнейшая соль, из которой многочисленные
морские животные (моллюски, раки, простейшие)
строят покровы своего тела – разнообразные по
форме, многоцветные по окраске раковины.
Скапливаясь после гибели своих хозяев на дне
водоемов и главным образом морей, эти раковины за
десятки и сотни миллионов лет образовали мощные
пласты соединений кальция, давших начало
образованию горных пород – известняков CaCO₃.
Эту же формулу имеет и замечательный
строительный камень – мрамор, столь привычный
каждому, стоящему у доски мел. Из известняка
получают негашеную и гашеную известь, строят
дома.
Мрамор идет на изготовление статуй, мрамором
отделаны станции московского метро.
Из этой соли наземные животные и строят свои
скелеты – внутреннюю опору для мягких тканей,
которые, в десятки  раз, превышают вес самой
опоры.

Сульфат магния

MgSO₄ х 7H₂O (горькая соль)
содержится в морской воде и придает ей горький
вкус.
Горькую воду применяют для утяжеления хлопка и
шелка, в медицине в качестве слабительного.

Фосфат кальция

Ca(PO₄)₂ – нерастворим в воде,
это основа минералов фосфоритов и апатитов. Из
них производят необходимые в сельском хозяйстве
фосфорные удобрения, без которых, в свою очередь
было бы невозможно получение высоких урожаев. Он
входит в состав костей животных.

Растворы силиката натрия

Na₃SiO₃ – используют для
приготовления клея (с помощью силикатного клея
склеивают обычно картонные изделия).

4. Закрепление изученного материала

1. С каким классом неорганических веществ вы
сегодня познакомились?
2. Выпишите из приведенных формул солей – K₂S,
NaB₂, Na₂SiO₃, Mg(H₂PO₄), Mg HPO₄,
Mg₃(PO₄)₂, KHS, NaHSiO₃ – отдельно
средние и кислые соли, назовите их.
3. Что такое соли и как их классифицируют?
4. Какие соли называются кислыми и средними?
5. Какие вещества называются солями?
6. Какими физическими свойствами обладают соли?
7. Назовите важнейшие соли?
8. Соли в природе.
9. Соли и их применение.
10. Соли и их значение для живого мира (фауны и
флоры).

5. Заканчиваем урок подведением
итогов, выставляем отметки и предлагаем домашнее
задание.

Литература:

1. Журнал  Химия в школе №7. 2012 год [стр. 24-25];
2. И.И. Новошинский, Н.С. Новошинская Химия 8
класс Москва « Оникс 21 век», « Мир и образование»
2003 год, [§21 стр.95];
3. О.С. Габриелян Химия 8 класс Дрофа Москва
2002г. §21 [стр.75 – 78];
4. Г.Е. Рудзитис, Ф.Г. Фельдман  Химия 7-11
класс Москва «Просвещение» 1985г. [§5 стр.86];
5. С.А. Балезин, Н.Г. Ключников , В.С. Полозин   Неорганическая
химия.