Сульфид кальция как пишется

Общие
Сульфид кальция

Систематическое наименование	сульфид кальция
Традиционные названия	кальция сульфид, сернистый кальций
Химическая формула	CaS
Физические свойства
Состояние (ст. усл.)	белый гигроскопичный порошок
Молярная масса	72.143 г/моль
Плотность	2.59 г/см³
Термические свойства
Температура плавления	2525 °C
Молярная теплоёмкость (ст. усл.)	47,51 Дж/(моль·К)
Энтальпия образования (ст. усл.)	−476,98 кДж/моль
Химические свойства
Растворимость в воде	малорастворим
Растворимость в остальных веществах	нерастворим в спирте, реагирует с кислотами
Оптические свойства
Показатель преломления	2.137
Структура
Координационная геометрия	октаэдрическая (Ca²⁺); октаэдрическая (S²⁻)
Кристаллическая структура	кубическая (галит)
Классификация
Рег. номер CAS	20548-54-3
Регистрационный номер EC	243-873-5
Безопасность
Токсичность	1 2 1

У этого термина существуют и другие значения, см. CAS.

Сульфид кальция — неорганическое бинарное химическое соединение с формулой CaS.

Получение

Известен минерал Ольдгамит (англ. Oldhamite) состоящий из сульфида кальция с примесями магния, натрия, железа, меди. Кристаллы бледно-коричневого цвета, переходящего в темно-коричневый.

Прямой синтез из элементов:

$~mathsf{Ca+S xrightarrow{150^oC} CaS}$

Реакцией гидрида кальция в сероводороде:

$~mathsf{CaH_2+H_2S xrightarrow{500-600^oC} CaS+2H_2}$

Из карбоната кальция:

$~mathsf{CaCO_3+H_2S xrightarrow{900^oC} CaS+H_2O+CO_2}$

Восстановлением сульфата кальция:

$~mathsf{CaSO_4+C xrightarrow{900^oC} CaS+2CO+CO_2}$

$~mathsf{CaSO_4+4CO xrightarrow{600-800^oC} CaS+4CO_2}$

Физические свойства

Белые кристаллы, кубическая гранецентрированная решётка типа NaCl (a=0.6008 нм). При плавлении разлагается. В кристалле каждый ион S²⁻ ион окружен октаэдром, состоящим из шести ионов Са²⁺, в то время как каждый ион Са²⁺ окружен шестью S²⁻ ионами.

Малорастворим в холодной воде, кристаллогидратов не образует. Как и многие другие сульфиды, сульфид кальция в присутствии воды подвергается гидролизу и имеет запах сероводорода.

Химические свойства

При нагревании разлагается на компоненты:

$~mathsf{CaS xrightarrow{>2450^oC} Ca+S}$

В кипящей воде полностью гидролизуется:

$~mathsf{CaS+2H_2O xrightarrow{100^oC} Ca(OH)_2+H_2S}$

Разбавленные кислоты вытесняют сероводород из соли:

$~mathsf{CaS+2HCl rightarrow CaCl_2+H_2S}$

Концентрированные кислоты-окислители окисляют сероводород:

$~mathsf{CaS+4HNO_3 rightarrow Ca(NO_3)_2+S+2NO_2+2H_2O}$

Сероводород слабая кислота и может вытесняться из солей даже углекислым газом:

$~mathsf{CaS+CO_2+H_2O rightarrow CaCO_3+H_2S}$

При избытке сероводорода образуются гидросульфиды:

$~mathsf{CaS+H_2S rightarrow Ca(HS)_2}$

Как и все сульфиды, сульфид кальция окисляется кислородом:

$~mathsf{CaS+2O_2 xrightarrow{700-800^oC} CaSO_4}$

Применение

Применяют для приготовления люминофоров, а также в кожевенной промышленности для удаления волос со шкур, также применяется в медицинской промышленности в качестве гомеопатического средства.

В этой статье не хватает ссылок на источники информации.

Информация должна быть проверяема, иначе она может быть поставлена под сомнение и удалена.
Вы можете отредактировать эту статью, добавив ссылки на авторитетные источники.
Эта отметка установлена 31 мая 2011.

Растворимость кислот, оснований и солей в воде

H⁺

Li⁺

K⁺

Na⁺

NH₄⁺

Ba²⁺

Ca²⁺

Mg²⁺

Sr²⁺

Al³⁺

Cr³⁺

Fe²⁺

Fe³⁺

Ni²⁺

Co²⁺

Mn²⁺

Zn²⁺

Ag⁺

Hg²⁺

Hg₂²⁺

Pb²⁺

Sn²⁺

Cu⁺

Cu²⁺

OH⁻

—

F⁻

Cl⁻

—

Br⁻

I⁻

—

S²⁻

—

SO₃²⁻

SO₄²⁻

—

NO₃⁻

—

NO₂⁻

PO₄³⁻

—

CO₃²⁻

—

CH₃COO⁻

—

CN⁻

—

SiO₃²⁻

Соединения кальция
Алюминаты кальция (mCaO·nAl₂O₃) • Алюмогидрид кальция (Ca[AlH₄]₂) • Амид кальция (Ca(NH₂)₂) • Арсенат кальция (Ca₃(AsO₄)₂) • Ацетат кальция ((CH₃COO)₂Ca) • Бисульфид кальция (Ca(HS)₂) • Борат кальция (Ca₃(BO₃)₂) • Бромид кальция (CaBr₂) • Вольфрамат кальция (CaWO₄) • Гексаборид кальция (CaB₆) • Гексафторсиликат кальция (CaSiF₆) • Гидрид кальция (CaH₂) • Гидроксид кальция (Ca(OH)₂) • Гидроортофосфат кальция (CaHPO₄) • Гипофосфит кальция (Ca(PH₂O₂)) • Гипохлорит кальция (Ca(ClO)₂) • Глицерофосфат кальция (C₃H₇CaO₆P) • Глюконат кальция (C₁₂H₂₂CaO₁₄) • Дигидрокарбонат кальция (Ca(HCO₃)₂) • 2,5-дигидроксибензолсульфонат кальция (C₁₂H₁₀CaO₁₀S₂) • Дигидроортофосфат кальция (Ca(H₂PO₄)₂) • Иодат кальция (Ca(IO₃)₂) • Иодид кальция (CaI₂) • Карбид кальция (CaC₂) • Карбонат кальция (CaCO₃) • Моносилицид кальция (CaSi) • Нитрат кальция (Са(NО₃)₂) • Нитрид кальция (Ca₃N₂) • Оксалат кальция (СаС₂О₄) • Оксид кальция (CaO) • Ортофосфат кальция (Ca₃(PO₄)₂) • Перманганат кальция (Ca(MnO₄)₂) • Пероксид кальция (CaO₂) • Пирофосфат кальция (Ca₂P₂O₇) • Силикат кальция (CaSiO₃) • Силицид дикальция (Ca₂Si) • Силицид кальция (CaSi₂) • Сульфат кальция (CaSO₄) • Сульфид кальция (CaS) • Сульфит кальция (CaSO₃) • Тетрагидроалюминат кальция (Ca(AlH₄)₂) • Титанат кальция (CaTiO₃) • Триметафосфат кальция (Ca₃(P₃O₉)₂) • Флюорит (CaF₂) • Формиат кальция (Ca(HCOO)₂) • Фосфид кальция (Ca₃P₂) • Фторид кальция (CaF₂) • Хлорат кальция (Ca(ClO₃)₂) • Хлорид кальция (CaCl₂) • Хлорная известь (Ca(Cl)OCl) • Хромат кальция (CaCrO₄) • Цианамид кальция (CaCN₂) • Цианид кальция (Ca(CN)₂) • Цитрат кальция (Ca₃(C₆H₅O₇)₂) •

Соединения кальция

Алюминаты кальция (mCaO·nAl₂O₃) • Алюмогидрид кальция (Ca[AlH₄]₂) • Амид кальция (Ca(NH₂)₂) • Арсенат кальция (Ca₃(AsO₄)₂) • Ацетат кальция ((CH₃COO)₂Ca) • Бисульфид кальция (Ca(HS)₂) • Борат кальция (Ca₃(BO₃)₂) • Бромид кальция (CaBr₂) • Вольфрамат кальция (CaWO₄) • Гексаборид кальция (CaB₆) • Гексафторсиликат кальция (CaSiF₆) • Гидрид кальция (CaH₂) • Гидроксид кальция (Ca(OH)₂) • Гидроортофосфат кальция (CaHPO₄) • Гипофосфит кальция (Ca(PH₂O₂)) • Гипохлорит кальция (Ca(ClO)₂) • Глицерофосфат кальция (C₃H₇CaO₆P) • Глюконат кальция (C₁₂H₂₂CaO₁₄) • Дигидрокарбонат кальция (Ca(HCO₃)₂) • 2,5-дигидроксибензолсульфонат кальция (C₁₂H₁₀CaO₁₀S₂) • Дигидроортофосфат кальция (Ca(H₂PO₄)₂) • Иодат кальция (Ca(IO₃)₂) • Иодид кальция (CaI₂) • Карбид кальция (CaC₂) • Карбонат кальция (CaCO₃) • Моносилицид кальция (CaSi) • Нитрат кальция (Са(NО₃)₂) • Нитрид кальция (Ca₃N₂) • Оксалат кальция (СаС₂О₄) • Оксид кальция (CaO) • Ортофосфат кальция (Ca₃(PO₄)₂) • Перманганат кальция (Ca(MnO₄)₂) • Пероксид кальция (CaO₂) • Пирофосфат кальция (Ca₂P₂O₇) • Силикат кальция (CaSiO₃) • Силицид дикальция (Ca₂Si) • Силицид кальция (CaSi₂) • Сульфат кальция (CaSO₄) • Сульфид кальция (CaS) • Сульфит кальция (CaSO₃) • Тетрагидроалюминат кальция (Ca(AlH₄)₂) • Титанат кальция (CaTiO₃) • Триметафосфат кальция (Ca₃(P₃O₉)₂) • Флюорит (CaF₂) • Формиат кальция (Ca(HCOO)₂) • Фосфид кальция (Ca₃P₂) • Фторид кальция (CaF₂) • Хлорат кальция (Ca(ClO₃)₂) • Хлорид кальция (CaCl₂) • Хлорная известь (Ca(Cl)OCl) • Хромат кальция (CaCrO₄) • Цианамид кальция (CaCN₂) • Цианид кальция (Ca(CN)₂) • Цитрат кальция (Ca₃(C₆H₅O₇)₂) •

Источник

Физические свойства

Сульфид кальция CaS — соль щелочноземельного металла кальция и сероводородной кислоты. Белый, при плавлении разлагается. Мало растворяется в холодной воде. Восстановитель.

Относительная молекулярная масса Mr = 72,14; относительная плотность для тв. и ж. состояния d = 2,59; t_пл = 2450º C разлагается.

Способ получения

1. Сульфид кальция можно получить путем взаимодействия кальция и серы при температуре 150º C:

Ca + S = CaS

2. При взаимодействии с сероводородной кислотой гидрид кальция при температуре 500 — 600º C образует сульфид кальция и водород:

CaH₂ + H₂S = CaS + 2H₂

3. При температуре 900º C карбонат кальция реагирует с сероводородной кислотой. Взаимодействие карбоната кальция с сероводородной кислотой приводит к образованию сульфида кальция, углекислого газа и воды:

CaCO₃ + H₂S = CaS + H₂O + CO₂

4. Сульфат кальция при 900º С реагирует с углеродом и образует сульфид кальция и угарный газ или углекислый газ:

CaSO₄ + 4C = CaS + 4CO

5. В результате реакции между сульфатом кальция и угарным газом при 600 — 800º С происходит образование сульфида кальция и углекислого газа:

CaSO₄ + 4CO = CaS + 4CO₂

Качественная реакция

Качественная реакция на сульфид кальция — взаимодействие его с хлоридом меди, в результате реакции происходит образование черного осадка:

1. При взаимодействии с хлоридом меди, сульфид кальция образует осадок сульфид меди и хлорид кальция:

CuCl₂ + CaS = CuS↓ + CaCl₂

Химические свойства

1. Сульфид кальция разлагается при температуре выше 2450º С с образованием кальция и серы:

CaS = Ca + S

2. Сульфид кальция может реагировать с простыми веществами:

2.1. Сульфид кальция реагирует с кислородом при температуре 700 — 800º C. При этом образуется сульфат кальция:

CaS + 2O₂ = CaSO₄

3. Сульфид кальция вступает в реакцию со многими сложными веществами:

3.1. Сульфид кальция способен реагировать со многими кислотами:

3.1.1. Сульфид кальция реагирует с разбавленной хлороводородной кислотой. Взаимодействие сульфида кальция с хлороводородной кислотой приводит к образованию хлорида кальция и газа сероводорода:

CaS + 2HCl = CaCl₂ + H₂S↑

3.1.2. При взаимодействии сульфида кальция с концентрированной азотной кислотой выделяются нитрат кальция, газ оксид азота, сера и вода:

CaS + 4HNO₃ = Ca(NO₃)₂ + S↓ + 2NO₂↑ + 2H₂O

3.1.3. Взаимодействуя с насыщенной сероводородной кислотой при комнатной температуре твердый сульфид кальция образует гидросульфид кальция:

CaS + H₂S = Ca(HS)₂

Источник

From Wikipedia, the free encyclopedia

(Redirected from Calcium sulphide)

Calcium sulfide

Names

IUPAC name Calcium sulfide
Other names Calcium monosulfide, Hepar calcies, Sulfurated lime Oldhamite
Identifiers
CAS Number	20548-54-3
3D model (JSmol)	Interactive image Interactive image
ChEBI	CHEBI:81055
ChemSpider	8373113
ECHA InfoCard	100.039.869
EC Number	243-873-5
KEGG	C17392
PubChem CID	10197613
UNII	1MBW07J51Q
CompTox Dashboard (EPA)	DTXSID30885140
InChI InChI=1S/Ca.S/q+2;-2 Key: AGVJBLHVMNHENQ-UHFFFAOYSA-N InChI=1/Ca.S/rCaS/c1-2 Key: JGIATAMCQXIDNZ-WSLZQIQFAE InChI=1/Ca.S/q+2;-2 Key: AGVJBLHVMNHENQ-UHFFFAOYAE
SMILES [Ca]=S [Ca+2].[S-2]
Properties
Chemical formula	CaS
Molar mass	72.143 g/mol
Appearance	white crystals hygroscopic
Density	2.59 g/cm³
Melting point	2,525 °C (4,577 °F; 2,798 K)
Solubility in water	Hydrolyses
Solubility	Insoluble in alcohol reacts with acid
Refractive index (n_D)	2.137
Structure
Crystal structure	Halite (cubic), cF8
Space group	Fm3m, No. 225
Coordination geometry	Octahedral (Ca²⁺); octahedral (S²⁻)
Hazards
Occupational safety and health (OHS/OSH):
Main hazards	Reacts with water to release H₂S
GHS labelling:
Pictograms
Signal word	Warning
Hazard statements	H315, H319, H335, H400
Precautionary statements	P261, P273, P305+P351+P338
NFPA 704 (fire diamond)	2 0 3
Related compounds
Other anions	Calcium oxide
Other cations	Magnesium sulfide Strontium sulfide Barium sulfide
Related sulfides	Sodium sulfide
Except where otherwise noted, data are given for materials in their standard state (at 25 °C [77 °F], 100 kPa). verify (what is ?) Infobox references

Calcium sulfide is the chemical compound with the formula CaS. This white material crystallizes in cubes like rock salt. CaS has been studied as a component in a process that would recycle gypsum, a product of flue-gas desulfurization. Like many salts containing sulfide ions, CaS typically has an odour of H₂S, which results from small amount of this gas formed by hydrolysis of the salt.

In terms of its atomic structure, CaS crystallizes in the same motif as sodium chloride indicating that the bonding in this material is highly ionic. The high melting point is also consistent with its description as an ionic solid. In the crystal, each S²⁻ ion is surrounded by an octahedron of six Ca²⁺ ions, and complementarily, each Ca²⁺ ion surrounded by six S²⁻ ions.

Production[edit]

CaS is produced by «carbothermic reduction» of calcium sulfate, which entails the conversion of carbon, usually as charcoal, to carbon dioxide:

CaSO₄ + 2 C → CaS + 2 CO₂

and can react further:

3 CaSO₄ + CaS → 4 CaO + 4 SO₂

In the second reaction the sulfate (+6 oxidation state) oxidizes the sulfide (-2 oxidation state) to sulfur dioxide (+4 oxidation state), while it is being reduced to sulfur dioxide itself (+4 oxidation state).

CaS is also a byproduct in the Leblanc process, a once major industrial process for producing sodium carbonate. In that process sodium sulfide reacts with calcium carbonate:^[1]

Na₂S + CaCO₃ → CaS + Na₂CO₃

Millions of tons of this calcium sulfide byproduct was discarded, causing extensive pollution and controversy.^[2]

Milk of lime, Ca(OH)₂, reacts with elemental sulfur to give a «lime-sulfur», which has been used as an insecticide. The active ingredient is probably a calcium polysulfide, not CaS.^[3]

Reactivity and uses[edit]

Calcium sulfide decomposes upon contact with water, including moist air, giving a mixture of Ca(SH)₂, Ca(OH)₂, and Ca(SH)(OH).

CaS + H₂O → Ca(SH)(OH)

Ca(SH)(OH) + H₂O → Ca(OH)₂ + H₂S

It reacts with acids such as hydrochloric acid to release toxic hydrogen sulfide gas.

CaS + 2 HCl → CaCl₂ + H₂S

Calcium sulfide is phosphorescent, and will glow a blood red for up to an hour after a light source is removed.^[4]

Natural occurrence[edit]

Oldhamite is the name for mineralogical form of CaS. It is a rare component of some meteorites and has scientific importance in solar nebula research.^[5]^[6] Burning of coal dumps can also produce the compound.^[7]

References[edit]

^ Christian Thieme (2000). «Sodium Carbonates». Ullmann’s Encyclopedia of Industrial Chemistry. Weinheim: Wiley-VCH. doi:10.1002/14356007.a24_299. ISBN 978-3527306732.
^ Kiefer, David M. (January 2002). «It was all about alkali». Today’s Chemist at Work. 11 (1): 45–6.
^ Holleman, A. F.; Wiberg, E. «Inorganic Chemistry» Academic Press: San Diego, 2001. ISBN 0-12-352651-5.
^ «Red Glow in the Dark Powder — Calcium Sulfide».
^ «Oldhamite».
^ «List of Minerals». 21 March 2011.
^ Kruszewski, Ł. (January 2006). «Oldhamite-periclase-portlandite-fluorite assemblage and coexisting minerals of burnt dump in Siemianowice Ślaskie-Dabrówka Wielka area (Upper Silesia, Poland) — preliminary report». Mineralogia Polonica — Special Papers. 28: 118–120.

Источник

From Wikipedia, the free encyclopedia

(Redirected from Calcium sulphide)

Calcium sulfide

Names

IUPAC name Calcium sulfide
Other names Calcium monosulfide, Hepar calcies, Sulfurated lime Oldhamite
Identifiers
CAS Number	20548-54-3
3D model (JSmol)	Interactive image Interactive image
ChEBI	CHEBI:81055
ChemSpider	8373113
ECHA InfoCard	100.039.869
EC Number	243-873-5
KEGG	C17392
PubChem CID	10197613
UNII	1MBW07J51Q
CompTox Dashboard (EPA)	DTXSID30885140
InChI InChI=1S/Ca.S/q+2;-2 Key: AGVJBLHVMNHENQ-UHFFFAOYSA-N InChI=1/Ca.S/rCaS/c1-2 Key: JGIATAMCQXIDNZ-WSLZQIQFAE InChI=1/Ca.S/q+2;-2 Key: AGVJBLHVMNHENQ-UHFFFAOYAE
SMILES [Ca]=S [Ca+2].[S-2]
Properties
Chemical formula	CaS
Molar mass	72.143 g/mol
Appearance	white crystals hygroscopic
Density	2.59 g/cm³
Melting point	2,525 °C (4,577 °F; 2,798 K)
Solubility in water	Hydrolyses
Solubility	Insoluble in alcohol reacts with acid
Refractive index (n_D)	2.137
Structure
Crystal structure	Halite (cubic), cF8
Space group	Fm3m, No. 225
Coordination geometry	Octahedral (Ca²⁺); octahedral (S²⁻)
Hazards
Occupational safety and health (OHS/OSH):
Main hazards	Reacts with water to release H₂S
GHS labelling:
Pictograms
Signal word	Warning
Hazard statements	H315, H319, H335, H400
Precautionary statements	P261, P273, P305+P351+P338
NFPA 704 (fire diamond)	2 0 3
Related compounds
Other anions	Calcium oxide
Other cations	Magnesium sulfide Strontium sulfide Barium sulfide
Related sulfides	Sodium sulfide
Except where otherwise noted, data are given for materials in their standard state (at 25 °C [77 °F], 100 kPa). verify (what is ?) Infobox references

Production[edit]

CaS is produced by «carbothermic reduction» of calcium sulfate, which entails the conversion of carbon, usually as charcoal, to carbon dioxide:

CaSO₄ + 2 C → CaS + 2 CO₂

and can react further:

3 CaSO₄ + CaS → 4 CaO + 4 SO₂

CaS is also a byproduct in the Leblanc process, a once major industrial process for producing sodium carbonate. In that process sodium sulfide reacts with calcium carbonate:^[1]

Na₂S + CaCO₃ → CaS + Na₂CO₃

Millions of tons of this calcium sulfide byproduct was discarded, causing extensive pollution and controversy.^[2]

Milk of lime, Ca(OH)₂, reacts with elemental sulfur to give a «lime-sulfur», which has been used as an insecticide. The active ingredient is probably a calcium polysulfide, not CaS.^[3]

Reactivity and uses[edit]

Calcium sulfide decomposes upon contact with water, including moist air, giving a mixture of Ca(SH)₂, Ca(OH)₂, and Ca(SH)(OH).

CaS + H₂O → Ca(SH)(OH)

Ca(SH)(OH) + H₂O → Ca(OH)₂ + H₂S

It reacts with acids such as hydrochloric acid to release toxic hydrogen sulfide gas.

CaS + 2 HCl → CaCl₂ + H₂S

Calcium sulfide is phosphorescent, and will glow a blood red for up to an hour after a light source is removed.^[4]

Natural occurrence[edit]

References[edit]

^ Christian Thieme (2000). «Sodium Carbonates». Ullmann’s Encyclopedia of Industrial Chemistry. Weinheim: Wiley-VCH. doi:10.1002/14356007.a24_299. ISBN 978-3527306732.
^ Kiefer, David M. (January 2002). «It was all about alkali». Today’s Chemist at Work. 11 (1): 45–6.
^ Holleman, A. F.; Wiberg, E. «Inorganic Chemistry» Academic Press: San Diego, 2001. ISBN 0-12-352651-5.
^ «Red Glow in the Dark Powder — Calcium Sulfide».
^ «Oldhamite».
^ «List of Minerals». 21 March 2011.
^ Kruszewski, Ł. (January 2006). «Oldhamite-periclase-portlandite-fluorite assemblage and coexisting minerals of burnt dump in Siemianowice Ślaskie-Dabrówka Wielka area (Upper Silesia, Poland) — preliminary report». Mineralogia Polonica — Special Papers. 28: 118–120.

Источник

Сульфид кальция

Систематическое наименование	сульфид кальция
Традиционные названия	кальция сульфид, сернистый кальций
Хим. формула	CaS
Состояние	белый гигроскопичный порошок
Молярная масса	72.143 г/моль
Плотность	2.59 г/см³
Температура
• плавления	2525 °C
Мол. теплоёмк.	47,51 Дж/(моль·К)
Энтальпия
• образования	−476,98 кДж/моль
Растворимость
• в воде	малорастворим
• в остальных веществах	нерастворим в спирте, реагирует с кислотами
Показатель преломления	2.137
Координационная геометрия	октаэдрическая (Ca²⁺); октаэдрическая (S²⁻)
Кристаллическая структура	кубическая (галит)
Рег. номер CAS	20548-54-3
PubChem	30182
Рег. номер EINECS	243-873-5
SMILES	S=[Ca]
InChI	1S/Ca.S JGIATAMCQXIDNZ-UHFFFAOYSA-N
ChEBI	81055
ChemSpider	28030
Пиктограммы ECB
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Сульфид кальция — неорганическое бинарное химическое соединение с формулой CaS.

Получение

Известен минерал ольдгамит (англ. Oldhamite) состоящий из сульфида кальция с примесями магния, натрия, железа, меди. Кристаллы бледно-коричневого цвета, переходящего в тёмно-коричневый.

Прямой синтез из элементов:

Ca + S →^150∘C CaS

Реакцией гидрида кальция в сероводороде:

CaH₂ + H₂S →^{500−600∘C} CaS + 2H₂

Из карбоната кальция:

CaCO₃ + H₂S →^900∘C CaS + H₂O + CO₂

Восстановлением сульфата кальция:

CaSO₄ + 3C →^900∘C CaS + 2CO + CO₂

CaSO₄ + 4CO →^{600−800∘C} CaS + 4CO₂

Физические свойства

Белые кристаллы, кубическая гранецентрированная решётка типа NaCl (a=0.6008 нм). При плавлении разлагается. В кристалле каждый ион S²⁻ ион окружён октаэдром, состоящим из шести ионов Ca²⁺, в то время как каждый ион Ca²⁺ окружён шестью S²⁻ ионами.

Химические свойства

При нагревании разлагается на компоненты:

CaS →^>2450oC Ca + S

В кипящей воде полностью гидролизуется:

CaS + 2H₂O →^100oC Ca(OH)₂ + H₂S

Разбавленные кислоты вытесняют сероводород из соли:

CaS + 2HCl → CaCl₂ + H₂S

Концентрированные кислоты-окислители окисляют сероводород:

CaS + 4HNO₃ → Ca(NO₃)₂ + S + 2NO₂ + 2H₂O

Сероводород — слабая кислота и может вытесняться из солей даже углекислым газом:

CaS + CO₂ + H₂O → CaCO₃ + H₂S

При избытке сероводорода образуются гидросульфиды:

CaS + H₂S → Ca(HS)₂

Как и все сульфиды, сульфид кальция окисляется кислородом:

CaS + 2O₂ →^700−800oC CaSO₄

Применение

Источник

Справочник содержит названия веществ и описания химических формул (в т.ч. структурные формулы и скелетные формулы).

Сульфид кальция

Брутто-формула:
CaS

CAS# 20548-54-3

Названия

Русский:

Сульфид кальция^(IUPAC)
кальция сульфид
сернистый кальций

English:

Calcium monosulfide
Calcium sulfide
Calcium sulfide, (CaS)^(CAS)
Hepar calcies
Oldhamite
Sulfurated lime

Варианты формулы:

Реакции, в которых участвует Сульфид кальция

Ca + S «150^oC»—> CaS
CaS + 2H{X} -> Ca{X}2 + H2S»|^»
, где X =
F Cl Br I
CaH2 + H2S «500-600^oC»—> CaS + 2H2
CaCO3 + H2S «900^oC»—> CaS + H2O + CO2
CaSO4 + C «900^oC»—> CaS + 2CO»|^» + CO2″|^»

Источник

Значение слова «КАЛЬЦИЯ СУЛЬФИД» найдено в 5 источниках

КАЛЬЦИЯ СУЛЬФИД

сернистый кальций, CaS, соль; бесцветные кристаллы, плотность 2,58 г/см³, t_пл 2000 °С. Получают К. с. при прокаливании CaSO₄ с углём. Применяют для приготовления люминофоров (См. Люминофоры), а также в кожевенной промышленности для удаления волос со шкур. Кальция гидросульфид, Ca (SH)₂, применяют в производстве искусственного волокна.

КАЛЬЦИЯ СУЛЬФИД — CaS, бесцветные кристаллы. Очень плохо растворим в воде. Применяют для приготовления люминофоров; в кожевенной промышленности для удаления волос со шкур; кальция гидросульфид Ca(SH)2 . 6H2O — в производстве искусственного волокна.

КАЛЬЦИЯ СУЛЬФИД , CaS, бесцветные кристаллы. Очень плохо растворим в воде. Применяют для приготовления люминофоров; в кожевенной промышленности для удаления волос со шкур; кальция гидросульфид Ca(SH)2 · 6H2O — в производстве искусственного волокна.

КАЛЬЦИЯ СУЛЬФИД, CaS, бесцветные кристаллы. Очень плохо растворим в воде. Применяют для приготовления люминофоров; в кожевенной промышленности для удаления волос со шкур; кальция гидросульфид Ca(SH)2 · 6H2O — в производстве искусственного волокна.

— CaS, бесцветные кристаллы. Очень плохо растворим в воде.Применяют для приготовления люминофоров; в кожевенной промышленности дляудаления волос со шкур; кальция гидросульфид Ca(SH)2 . 6H2O — впроизводстве искусственного волокна.

Источник

Получение

Физические свойства

Химические свойства

Применение

Физические свойства

Способ получения

Качественная реакция

Химические свойства

Production[edit]

Reactivity and uses[edit]

Natural occurrence[edit]

See also[edit]

References[edit]

Production[edit]

Reactivity and uses[edit]

Natural occurrence[edit]

See also[edit]

References[edit]

Получение

Физические свойства

Химические свойства

Применение

Сульфид кальция

Варианты формулы:

Реакции, в которых участвует Сульфид кальция

КАЛЬЦИЯ СУЛЬФИД